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    将Na2CO3溶液加热蒸发后得到的固体是
     
    ．
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：蒸发碳酸钠溶液与蒸发氯化铝溶液不同，氯化氢具有挥发性，蒸发氯化铝溶液最终得到的是氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝；而Na2CO3水解生成的碳酸氢钠和NaOH，由于生成的氢氧化钠不具有挥发性，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，故加热蒸发后最终的达到的固体仍然为碳酸钠．
    解答： 解：Na2CO3在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3，
    由于生成的NaOH不挥发，氢氧化钠能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，
    所以将Na2CO3溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为Na2CO3，
    故答案为：Na2CO3．
    点评：本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.5molH2O2中含有6.02×1023个质子
    B、1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对
    C、质量均为16g 的O2和O3中都含有6.02×1023个原子
    D、标准状况下，11.2LHCl中含6×6.02×1023个离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属元素，在周期表中的位置关系如图1所示．丁、戊两种元素则位于同一周期同一族，而且戊的原子序数比丁大2．
    （1）甲、乙、丙三种元素电负性由大到小为
     
    ．
    （填元素符号）
    （2）乙的氢化物
     
    （填“能”、“不能”）形成氢键，其原因为
     

    （3）丙的价电子排布式为
     
    ．
    （4）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr（CO）6分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）（提示：每个CO配体提供2个电子）丁、戊两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （5）丁的晶胞如图2所示，已知丁相对原子质量为M，晶体密度ρ g?cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，
    丁元素的原子半径为
     
    cm．
    （用M、ρ、NA表示，不用化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （3）①饱和食盐水的作用
     
    ，②浓硫酸起的作用是
     
    ．
    （4）化学实验中如果将Cl2通入蒸馏水中，得到
     
    色的溶液，写出反应方程式
     
    ．该溶液中含有多种微粒，其中，显示颜色的微粒是（填微粒符号，下同）
     
    ，具有漂白性的微粒是
     
    ，与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的微粒是
     
    ，显酸性的微粒是
     
    ．
    （5）①气体发生装置中进行的反应化学反应方程式是：
     
    ；
    ②NaOH溶液的作用是：
     
    ，反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两份50ml某浓度的AlCl3溶液分别加入0.06mol的NaOH、0.18mol的NaOH溶液中，均得到1.56g沉淀，则AlCl3溶液的浓度可能为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜铁）中铜后和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mlbmol?L-1的硝酸溶液中，加热时期充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是（　　）
    A、若金属剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一含有Fe3+
    C、若金属全部溶解，且产生336ml气体（标准状况），则b=0.3
    D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a和b的关系没法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体．从A出发可发生如图的一系列反应．则下列说法正确的是（　　）
    A、根据图示可推知D为苯酚
    B、G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种
    C、上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G
    D、A的结构中含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气．试回答：

    （1）实验前先将仪器按图连接好，然后
     
    ，再开始实验．
    （2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成
     
    色，盛无水CuSO4的干燥管内出现
     
     色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2．根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为
     
    ，这个反应说明氨气其有
     
    性．
    （3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是
     
    ．
    （4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是
     
    ．
    （5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是
     
    （填编号）
    A．排气法    B．排水法    C．用塑料袋或球胆收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
    （1）A、C、D形成的化合物W的电子式
     
    ．
    （2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式
     
    ．
    （3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
    ①如图是一定温度和压强下A2（g）和B2（g）反应生成1molBA3（l）过程中能量变化示意图，已知：BA3（l）?BA3（g）△H=+ckJ/mol，请写出工业合成BA3（g）的热化学反应方程式
     
    ．（△H的数值用含字母a、b、c的代数式表示）
    ②25℃时，x mol?L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的电离，则BA3水合分子的电离平衡常数
     
    ．（用含x、n的代数式表示）
    （4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
    ①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的c（H+）=
     
    mol?L-1．
    ②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
     
    ．
    （5）已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为
     
    ．

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