Question

甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属元素，在周期表中的位置关系如图1所示．丁、戊两种元素则位于同一周期同一族，而且戊的原子序数比丁大2．
（1）甲、乙、丙三种元素电负性由大到小为

 

．
（填元素符号）
（2）乙的氢化物

 

（填“能”、“不能”）形成氢键，其原因为

 

（3）丙的价电子排布式为

 

．
（4）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr（CO）₆分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）（提示：每个CO配体提供2个电子）丁、戊两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为

 

、

 

．
（5）丁的晶胞如图2所示，已知丁相对原子质量为M，晶体密度ρ g?cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，
丁元素的原子半径为

 

cm．
（用M、ρ、N_A表示，不用化简）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属元素，在周期表中的位置关系如图1所示，则甲为氟元素、乙为硫元素，丙为砷元素，丁、戊两种元素则位于同一周期同一族，则它们是第ⅤⅢ族元素，而且戊的原子序数比丁大2，所以戊为镍元素，丁为铁元素，据此答题．

解答： 解：甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属元素，在周期表中的位置关系如图1所示，则甲为氟元素、乙为硫元素，丙为砷元素，丁、戊两种元素则位于同一周期同一族，则它们是第ⅤⅢ族元素，而且戊的原子序数比丁大2，所以戊为镍元素，丁为铁元素，
（1）根据元素周期律，氟、硫、砷的电负性由大到小为F＞S＞As，故答案为：F＞S＞As；
（2）硫化氢不能形成氢键，因为S原子半径太大，电负性不够强，难以形成氢键，故答案为：不能；S原子半径太大，电负性不够强，难以形成氢键；
（3）丙为砷元素，它有5个价电子，电子排布式为4s²4p³，故答案为：4s²4p³；
（4）丁为铁元素，价电子数为8，根据18电子规则，它可以结合5个CO形成配合物，戊为镍元素，价电子数为10，根据18电子规则，它可以结合4个CO形成配合物，所以这两种元素形成的配合物的化学式分别为Fe（CO）₅、Ni（CO）₄，故答案为：Fe（CO）₅、Ni（CO）₄；
（5）丁为铁元素，根据晶胞结构可知，每个晶胞中含有8×

1

8

+1=2个铁原子，根据v=

2M NA

ρ

可得，晶胞的边长为

3	2M ρNA

cm，根据晶胞的结构可知，铁的原子半径为晶胞边长的

3

4

，所以铁原子的半径为

3

4

×

3	2M ρ?NA

cm，故答案为：

3

4

×

3	2M ρ?NA

；

点评：本题主要考查了电负性、氢化物的稳定性、配合物、晶胞的计算等知识点，中等难度，解题关键在于根据元素在周期表中的位置，确定元素种类．