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    在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积（　　）
    A、等于50mL
    B、大于50mL
    C、等于100mL
    D、大于100mL
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L-1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答．
    解答： 解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则
    由Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+H2O可知，
          2                    1
         1.8mol               0.9mol
    理论消耗浓硫酸为
    1.8mol
    18mol/L
    =0.1L=100mL，铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，则实际体积大于100mL，
    故选D．
    点评：本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中．铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯．由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案．
    方案一：碱熔法

    讨论回答下列问题：
    （1）写出步骤①中可能发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）步骤③中不用盐酸（或H2SO4）酸化的理由
     
    ．
    方案二：酸溶法

    讨论回答下列问题：
    （1）写出①中可能发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A、苯     苯乙烯
    B、甲醛     乙二醛
    C、乙烯   环丙烷
    D、甲酸     乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列与氯有关的问题．
    （1）自来水可以用氯气消毒．
    ①某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是
     
    ．
    A．硝酸银     B．氢氧化钠     C．碳酸钠       D．氯化铝
    ②自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是
     
    ．
    A．酚酞试液      B．氯化钡溶液     C．氢氧化钠溶液        D．硝酸银溶液
    ③用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
     

    （用化学方程式表示）．
    （2）写出下列反应的化学方程式．
    ①氯气与铁反应：
     
    ；
    ②漂白粉的漂白原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A、
    a
    22.4
    mo1/L
    B、
    ab
    22400
     mo1/L
    C、
    1000ab
    22400+36.5a
     mo1/L
    D、
    ab
    22400+36.5a
     mo1/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
    B、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1
    C、28克氮气所含原子数为4NA
    D、标准状况下，0.5NA个氯分子所占体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下12种物质为中学化学中常见的物质：
    ①Cu　②NaCl　③NaHSO 4 　④SO 3　⑤H2SO4  ⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu（OH）2  ⑩Fe（OH）3?NaOH?NH3?H2O请按下列分类标准回答问题：（填序号
    （1）属于电解质的是
     
    ．
    （2）能电离出H+的是
     
    ．
    （3）属于碱的是
     
    ，其中属于难溶性碱的
     
    ．
    （4）属于难溶性盐的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.5molH2O2中含有6.02×1023个质子
    B、1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对
    C、质量均为16g 的O2和O3中都含有6.02×1023个原子
    D、标准状况下，11.2LHCl中含6×6.02×1023个离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属元素，在周期表中的位置关系如图1所示．丁、戊两种元素则位于同一周期同一族，而且戊的原子序数比丁大2．
    （1）甲、乙、丙三种元素电负性由大到小为
     
    ．
    （填元素符号）
    （2）乙的氢化物
     
    （填“能”、“不能”）形成氢键，其原因为
     

    （3）丙的价电子排布式为
     
    ．
    （4）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr（CO）6分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）（提示：每个CO配体提供2个电子）丁、戊两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （5）丁的晶胞如图2所示，已知丁相对原子质量为M，晶体密度ρ g?cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，
    丁元素的原子半径为
     
    cm．
    （用M、ρ、NA表示，不用化简）

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