Question

回答下列与氯有关的问题．
（1）自来水可以用氯气消毒．
①某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是

 

．
A．硝酸银     B．氢氧化钠     C．碳酸钠       D．氯化铝
②自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是

 

．
A．酚酞试液      B．氯化钡溶液     C．氢氧化钠溶液        D．硝酸银溶液
③用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是

 

（用化学方程式表示）．
（2）写出下列反应的化学方程式．
①氯气与铁反应：

 

；
②漂白粉的漂白原理：

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：（1）①自来水常用氯气消毒，往往含有Cl₂、Cl^-、HClO、ClO^-、H⁺等粒子，用自来水配制药品时，若不与自来水中的粒子反应，则不变质，否则变质；
②自来水中含有Cl^-，可通过检验Cl^-的方法来辨其真伪；
③根据自来水一般都是通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸见光分解；
（2）①氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
②漂白原理是次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸根和次氯酸，次氯酸具有漂白作用．

解答： 解：（1）①A．自来水中含有Cl₂、HClO、ClO^-等物质，可氧化石蕊而导致石蕊变质，并且H⁺也可是石蕊变质，故A错误；
B．自来水中含有Cl^-，与硝酸银反应生成AgCl沉淀而导致硝酸银变质，故B错误；
C．自来水中含有Cl₂、HClO、H⁺等物质，均可与NaOH反应而导致溶液变质，故C错误；
D．氯化铝与自来水中的Cl₂、Cl^-、HClO、ClO^-、H⁺等粒子不反应，不变质，故D正确．
故答案为：D；
②自来水厂常使用氯气消毒，则自来水中含有Cl^-，而纯净水则无Cl^-，检验Cl^-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀，而与其它三种溶液都不反应，没有任何现象，不能鉴别，
故答案为：D；
③自来水在Cl₂消毒中发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，发生2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑以免将金鱼致死，
故答案为：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（2）①氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧的产物是氯化铁，反应为：2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，
故答案为：2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃；
②漂白原理是次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸根和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

点评：本题考查氯水的组成和性质、离子的检验、化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握氯水的成分以及相关物质的性质，判断可能发生的反应，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练．