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    将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A、
    a
    22.4
    mo1/L
    B、
    ab
    22400
     mo1/L
    C、
    1000ab
    22400+36.5a
     mo1/L
    D、
    ab
    22400+36.5a
     mo1/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，再根据c=
    1000ρω
    M
    计算．
    解答： 解：标准状况下，aLHCl的物质的量为
    aL
    22.4L/mol
    =
    a
    22.4
    mol，其质量为
    a
    22.4
    mol×36.5g/mol=
    36.5a
    22.4
    g，1L水的质量为1000g，溶液质量分数为
    36.5a
    22.4
    g
    1000g+
    36.5a
    22.4
    g
    =
    36.5a
    22400+36.5a
    ，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
    1000×b×
    36.5a
    22400+36.5a
    36.5
    mol/L=
    1000ab
    22400+36.5a
    mol/L，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，属于字母型计算，为易错题目，可以利用定义式进行计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃A只可能有三种一氯代物B、C、D．C的结构简式是．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图所示．
    请回答：
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）F的官能团名称是
     
    ；E在一定条件下转化为B属于
     
    反应（填反应类型）．
    （3）B转化为E的化学方程式为：
     
    ；G→H反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）写出比F少两个碳原子且为F同系物的所有同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是（　　）
    A、葡萄糖是单糖
    B、含有5个羟基（-OH）
    C、含有1个醛基（-CHO）
    D、含有1个羧基（-COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COONa+NaOH
    CaO(或MgO)
    CH4↑+X（已配平）
    ①X属于
     
    晶体（填晶体类型）．
    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是
     
    ．
    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．
    ①以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr3+离子中未成对电子数有
     
    个．
    ②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是
     
    ．
    （3）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的
     
    轨道重叠形成Si-H σ键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓H4+8HNO3
    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si
     
    H（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）如图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I3）与原子序数关系的是
     
     （填标号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系（已知：NaHSO3做还原剂，被氧化为Na2SO4），根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（　　）
    A、海带中提取碘过程中，将I-氧化成I2所通入的Cl2不宜过量
    B、足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后变白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    C、由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
    D、途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积（　　）
    A、等于50mL
    B、大于50mL
    C、等于100mL
    D、大于100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，体积为11.2L 的SO2的物质的量
     
    mol、质量
     
    g，其所含原子的总数是
     
    ，所含O原子数为
     
    ．
    （2）等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为
     
    ，所含的氧原子数之比为
     
    ，所含的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）
    ①14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个
    ②0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个
    ③标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个
    ④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个
    ⑤常温下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个
    ⑥1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个
    ⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个．
    A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
    C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验
    同学甲同学乙
    实验方案
    实验现象
     
     
    实验结论只有MgCO3只有Mg（OH）2
    （1）若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是
     
    ．
    （2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥．同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点．
    （3）同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp（MgCO3）
     
    Ksp[Mg（OH）2]（选填“＜”或“＞”），所以沉淀物未必是MgCO3．经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为Mgx（OH）y（CO3）z?nH2O．为确定沉
    淀物的具体组成，他设计RU图装置进行实验（所有夹持装置已省略）．

    （4）请将丁设计的实验步骤补充完整：
    ①检查装置气密性；
    ②先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；
    ③
     
    ；
    ④停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤②中相关装置的质量．
    （5）装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    三次实验所得数据如下：（部分数据已换算为相应的物质的量）
     实验序号 沉淀样品质量CO2的物质质量/mol  H2O的物质的量/mol
     1 3.64 0.03 0.04
     2 7.28 0.06 0.08
     3 10.92 0.09 0.16
    （6）分析实验数据可知，第
     
    组出现误差较大的数据，应舍去．由实验数据计算得该白色沉淀物的组成为
     
    （选填序号）．
    a．Mg2（OH）2CO3?3H2O         b．Mg（OH）2（CO3）2?3H2O
    c．Mg4（OH）2（CO3）3?3H2O     d．Mg5（OH）4（CO3）3?2H2O．

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