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    【题目】下列化学实验设计正确的是

    A.稀与Cu反应产生的气体可用NaOH溶液完全吸收

    B.将通人含有碳酸钙的水中制取较高浓度的次氯酸溶液

    C.变色硅胶干燥剂含有，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

    D.探究浓度对化学反应速率的影响：取两只试管，分别加入酸性溶液，然后向一只试管中加入溶液2mL，向另一只试管中加入溶液4mL，比较两支试管褪色的时间

    【答案】B

    【解析】

    A. 稀与Cu反应产生的气体为NO不可用NaOH溶液吸收，故A错误；

    B. 将通人含有碳酸钙的水中,盐酸与碳酸钙反应，平衡正移可制取较高浓度的次氯酸溶液，故B正确；

    C.无水呈蓝色具有吸水干燥功能，呈粉红色，不具吸水干燥功能，故C错误；

    D. 探究浓度对化学反应速率的影响,需控制草酸溶液体积相同浓度不同，故D错误；

    故答案选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是

    A.制备氢氧化铁胶体B.分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液

    C.除去CO2中的少量HCl D.收集NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定的2 L密闭容器中进行某一可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物质的量浓度的改变表示反应速率v正、v逆与时间的关系如下图所示，已知单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积表示

    A. X的物质的量浓度的减少值

    B. Y的物质的量浓度的减少值

    C. Z的物质的量的增加值

    D. Y的物质的量的减少值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变ΔH>0

    B. 图中Z的大小为a>3>b

    C. 图中X点对应的平衡混合物中=3

    D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三元电池成为我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且。充电时电池总反应为：，其电池工作原理如图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的

    A.充电时，A为阴极，被氧化

    B.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

    C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂

    D.放电时，正极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

    (1)①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式______________________________

    ②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式__________________________。

    (2)请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作_________________________。

    (3)以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。

    ①写出单质B与H2O反应的离子方程式______________________________。

    ②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为 ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列问题：

    （1）该反应中氧化剂是_______________，被氧化的是_________元素。

    （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

    （3）若反应中转移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_________。

    （4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目 ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。

    已知：

    ①氯气和碱反应放出热量。

    ②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    请回答下列问题。

    （1）甲装置中仪器a的名称是___。

    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___；装置乙中饱和食盐水的作用是___。

    （3）装置丁中发生反应的离子方程式为___。

    （4）漂白粉在空气中失效的原因是___、___(用化学方程式表示)。

    （5）①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

    ②为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任写一种即可)。

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