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    某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为
     
    ．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：先计算出1L氯化镁溶液中含有镁离子的物质的量，然后根据氯化镁的化学式得出1L该氯化镁溶液中含有的氯离子的物质的量，即为氯离子的物质的量浓度，再根据n=cV计算出amL溶液中含有的氯离子的物质的量．
    解答： 解：1L该溶液中含有镁离子的物质的量为：n=
    1000×d×w
    24
    mol，1L溶液中含有氯离子的物质的量为：
    1000dw
    24
    ×2    mol=
    1000dw
    12
    mol，
    amL溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl-）=
    1000dw
    12
    mol×
    amL
    1000mL
    =
    adw
    12
    mol，
    故答案为：
    adw
    12
    mol．
    点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意明确溶质质量分数与物质的量浓度之间的转化，掌握物质的量浓度的概念及计算方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为短周期元素，A的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；B与A同主族；C的原子序数是A和B的原子序数之和的一半；含D元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）
    A、金属性：C＞D
    B、离子的还原性：B＞A
    C、离子半径：D＞C＞B
    D、原子序数：A＞C＞D＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
    B、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钡和稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D、将钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H嚣溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）．

    （l）固体甲与液体M反应的方程式为
     
    ．A溶液与固体H反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）固体乙的化学式为
     
    ．液体M的电子式为
     
    ．
    （3）反应①～⑦中属于氧化还原反应的为
     
    （填写反应序号）．
    （4）若I与C的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为
     
    ．
    （5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1mol E放出426.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）；△H=_1275.6kJ?mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ?mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为
     
    ．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    ①v正（CH3OH）=3v逆（H2）　  
    ②混合气体的密度不变　 
    ③混合气体的平均相对分子质量不变     
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化     
    ⑤CO2和H2的浓度之比为1：3
    （3）图1中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH转化率为
     
    ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

    Ⅲ．如图2甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：
    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液
    ①甲池中石墨棒上的电极反应式为
     
    ．
    ②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0.8g CuO，则其电解后的pH为
     
    （忽略溶液体积的变化）．
    （2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学中常见的单质，D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体．各物质的转化关系如下：

    （1）组成D的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是
     
    ．
    （3）在上述电解反应中，阳极的极反应式是
     
    ．
    （4）甲和D反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是
     
    ，所发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①
     
    ，②
     
    ．将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是
     
    （填编号）．
    A．有气体生成                       B．钠融化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊
    （3）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为
     
    ．
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图装置中的叙述正确的是（　　）
    A、这是电解NaOH溶液的装置
    B、这是一个原电池装置
    C、Pt为负极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D、Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+
    B、氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：H++OH-=H2O
    C、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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