Question

A、B、C、D是中学化学中常见的单质，D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体．各物质的转化关系如下：

（1）组成D的元素在周期表中的位置是

 

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（2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是

 

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（3）在上述电解反应中，阳极的极反应式是

 

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（4）甲和D反应的化学方程式是

 

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（5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理

 

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Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：D为地壳中含量最多的金属，应为Al，甲为有磁性的黑色晶体，应为Fe₃O₄，乙在常温常压下为无色液体，应为H₂O，由转化关系甲+D→丙+A可知，丙为Al₂O₃，A为Fe，电解丙可得到氧气和铝，则B为O₂，铁和水蒸汽在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂，则C为H₂，结合对应物质的性质和题目要求解答该题．

解答： 解：D为地壳中含量最多的金属，应为Al，甲为有磁性的黑色晶体，应为Fe₃O₄，乙在常温常压下为无色液体，应为H₂O，由转化关系甲+D→丙+A可知，丙为Al₂O₃，A为Fe，电解丙可得到氧气和铝，则B为O₂，铁和水蒸汽在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂，则C为H₂，
（1）由以上分析可知D为Al，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）题中反应都由单质参加，一定为氧化还原反应，故答案为：氧化还原反应；
（3）电解氧化铝，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成铝，阳极电极方程式为2O^2--4e^-=O₂↑，故答案为：2O^2--4e^-=O₂↑；
（4）甲和D反应为铝热反应，方程式为3Fe₃O₄+8Al

△   .

9Fe+4Al₂O₃，故答案为：3Fe₃O₄+8Al

△   .

9Fe+4Al₂O₃；
（5）明矾常用于净水，主要是利用了铝离子水解可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握常见物质的颜色、状态以及常见反应，为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累．