Question

铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为

 

．该反应中氧化剂是

 

，还原剂是

 

，要得到1mol金属铁，需要铝的质量

 

g．
（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：

 

．在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为

 

．

Answer 1

考点：铝的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）铝与磁性氧化铁反应生成氧化铝和Fe，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，并结合反应方程式计算；
（2）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，因酸碱足量，生成氢气由Al决定．

解答： 解：（1）铝与磁性氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe，Al元素的化合价升高，则Al为还原剂，Fe元素的化合价降低，则Fe₃O₄或磁性氧化铁或四氧化三铁为氧化剂，由反应可知，生成9molFe需要8molAl，则得到1molFe需要Al的质量为

8

9

mol×27g/mol=24g，
故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe；Fe₃O₄；Al；24；
（3）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，因酸碱足量，生成氢气由Al决定，Al的质量相同，则生成氢气相同，其体积之比为1：1，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；1：1．

点评：本题考查Al的化学性质，侧重元素化合物性质的考查，把握铝热反应及Al与酸碱反应为解答的关键，注重学生分析能力的训练，题目难度不大．