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    10．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＜MgB．热稳定性：HCl＞H2S
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3D．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2

    分析 A、同周期从左到右半径减小；
    B、元素非金属性越强，氢化物越稳定；
    C、中心元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
    D、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

    解答 解：A、同周期从左到右半径减小，所以原子半径：Na＞Mg，故A错误；
    B、元素非金属性氯强于硫，所以热稳定性：HCl＞H2S，故B正确；
    C、中心元素非金属性：Si＜C，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3，故C正确；
    D、元素的金属性：Na＞Mg，所以碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离，可采取以如图示方法及操作．

    （1）写出物质①和⑤的化学式：①NaOH，⑤CO2．
    （2）写出分离方法②和③的名称：②分液，③分馏．
    （3）混合物中加入溶液①反应的化学方程式为．
    （4）下层液体④通人气体⑤反应的化学方程式为．
    （5）分离出的苯酚含在（用编号回答）⑥中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示正确的是（　　）
    A．CO2的比例模型：B．铝原子的结构示意图：
    C．次氯酸的结构式：H-Cl-OD．NH3的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液．试回答以下问题．
    （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是蒸馏水和指示剂
    （2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间．褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．写出该反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液紫红色并没有马上退去．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是反应中生成的Mn2+有催化作用；当滴入最后一滴溶液，由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点．
    ③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表．则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，此样品的纯度为90.00%．（已知H2C2O4的相对分子质量为90）
    序号滴定前读数滴定后读数
    10.0020.01
    21.0020.99
    30.0021.10
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是AC．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，请用化学用语填空：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
    2ERF
    3ACDHIG
    4B
    （1）写出R单质分子的电子式．A的最高价氧化物对应的水化物的电子式．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）．
    （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
    （4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是，X的单质和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列关于太阳能、生物质能、氢能的说法不正确的是（　　）
    A．太阳能是地球上最基本的能源，绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能
    B．农业上的秸秆、枝叶、水生植物、动物粪便及城市和工业的有机废弃物都蕴藏着丰富的生物质能
    C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体可直接排放
    D．氢能是理想的清洁能源，但氢气的水制备氢气的能耗、贮存、运输等一直阻碍着人们大量利用氢能的步伐；贮氢合金的发现和利用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．醛基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C． 属于有机物D．聚丙烯的化学式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于同位素的一组是（　　）
    A．金刚石、石墨B．H、D、TC．1940K、2040CaD．O2、O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
    A．把氯气通入FeCl2溶液中
    B．把绿豆大的钾投入水中
    C．把溴水滴加到KI淀粉溶液中
    D．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

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