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    5．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，请用化学用语填空：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
    2ERF
    3ACDHIG
    4B
    （1）写出R单质分子的电子式．A的最高价氧化物对应的水化物的电子式．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）．
    （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
    （4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是，X的单质和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    分析 由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、H为Si、R为氮、F为氧、I为硫、G为Cl．
    （1）R元素单质为N2，分子中N原子之间形成2对共用电子对；A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成；
    （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，氢化物越稳定；
    （3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
    （5）上述元素中X的原子核里有14个中子，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，可推知X为Al，而2.7gX在氧气里燃烧时，参加反应氧气为2.4g，符合题意．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、H为Si、R为氮、F为氧、I为硫、G为Cl．
    （1）R单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：；
    A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，
    故答案为：；；
    （2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
    同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞P＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故HCl最稳定，
    故答案为：NaOH；HCl；
    （3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Na+＞Mg2+，
    故答案为：K+＞Na+＞Mg2+；
    （4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （5）上述元素中X的原子核里有14个中子，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，可推知X为Al，而2.7gX在氧气里燃烧时，参加反应氧气为2.4g，符合题意，Al原子结构示意图为，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对化学用语的考查，注意整体把握元素周期表的结构，掌握微粒半径比较规律与元素周期律．

    练习册系列答案
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    15．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（　　）
    A．Mg（OH）2B．NaOHC．Al（OH）3D．Si（OH）4

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    16．可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂是（　　）
    A．FeCl3溶液B．石蕊试液C．浓溴水D．FeCl2溶液

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    13．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现．某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O   O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）
    A．H2在正极发生氧化反应
    B．供电时的总反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
    D．氢氧燃料电池产物是水，属于环境友好电池

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    20．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜1万倍；N5可以做烈性炸药．下列叙述正确的是（　　）
    A．14C的质子数为14B．N5N2互为同素异形体
    C．金刚石和纳米管互为同位素D．C原子半径比N原子半径小

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    10．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＜MgB．热稳定性：HCl＞H2S
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3D．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体．请回答问题：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：EF段（选：OE或EF或FG）化学反应速率最大．
    （2）分析整个过程反应速率变化的原因E→F段溶液温度升高，反应速率加快，F→G，盐酸浓度降低，反应速率减慢
    （3）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
    A．蒸馏水  B．NaCl固体   C．NaCl溶液   D．浓盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体．
    （1）写出以下元素的名称：B氧；C钠．
    （2）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有离子键、非极性键（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （3）用电子式表示C2D的形成过程：．
    （4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）写出B的原子结构示意图若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号168O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．只有非金属原子间才能形成共价键
    C．由共价键形成的一定是共价化合物分子
    D．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物

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