Question

17．用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体．请回答问题：
（1）实验过程如图所示，分析判断：EF段（选：OE或EF或FG）化学反应速率最大．
（2）分析整个过程反应速率变化的原因E→F段溶液温度升高，反应速率加快，F→G，盐酸浓度降低，反应速率减慢
（3）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
A．蒸馏水  B．NaCl固体   C．NaCl溶液   D．浓盐酸．

Answer 1

分析 （1）根据曲线斜率判断反应速率；
（2）碳酸钙跟稀盐酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，F→G，盐酸浓度降低，反应速率减慢；
（3）增大浓度、升高温度、增大接触面积等均可加快反应速率，反之，减小反应物的浓度，反应速率减慢．

解答 解：（1）曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段，故答案为：EF；
（2）E→F段反应速率加快，是因为反应放热，溶液温度升高，F→G段反应速率减慢，是因为盐酸浓度降低，故答案为：E→F段溶液温度升高，反应速率加快，F→G，盐酸浓度降低，反应速率减慢；
（3）A．加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故A正确；
B．加入氯化钠固体，反应物浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．加入NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确；
D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故D错误．
故答案为：AC．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，注意图象的分析，题目难度不大．