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    【题目】向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是( )

    A. 钠块浮在乙醇液面上B. 钠块四处游动

    C. 发出嘶嘶响声D. 有气泡产生

    【答案】D

    【解析】

    钠的熔点低，密度大于乙醇的密度，与乙醇反应生成氢气据此解答。

    钠密度大于乙醇的密度，所以应沉在乙醇的底部，不会四处游动，也没有发出嘶嘶响声，钠与乙醇发生置换反应生成氢气，则有气泡产生。

    答案选D。

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    【题目】洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：

    已知:A分子式为C8H8，E的分子式为C4H6

    i.
    ii.
    iii.
    （1）A属于芳香烃，其名称为_____________。

    （2）反应②的反应类型是____________________。

    （3）B的结构简式是_________________________。

    （4）D中含有的官能团名称____________。

    （5）反应①的化学方程式是__________________________________________________。

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    【题目】某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。

    (1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有______________________， 写出发生反应的化学方程式：________________。

    (2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应，也属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式___________________________。

    （2）已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

    Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。

    Ⅱ.其能量变化示意图如图：

    则该反应的热化学方程式为_____________________________________。由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________kJ。

    （3）已知：①2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

    ②Na2O2(s)＋CO2(g) ===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1

    则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________。

    （4）已知CO 、H2 、CH4 的燃烧热分别为283 kJ·mol－1、286 kJ·mol－1、890 kJ·mol－1。若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）

    A. OH－＋HCl=H2O＋Cl－

    B. Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2↓

    C. Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu

    D. 2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：

    已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。

    （2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

    （3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：

    图1 图2

    pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。

    （4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。

    （5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2 ＋ CO2 CO＋ H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的( )

    A. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%

    B. 平衡时，乙中CO2的转化率小于60%

    C. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    D. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )

    反应时间/min

    n(X)/mol

    n(Y)/mol

    0

    2.00

    2.40

    10

    1.00

    30

    0.40

    A. 温度为200 ℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应

    B. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＞1 mol/L

    C. 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

    D. 保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，则v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化

    (1)若X为Mg，W为C，则Z为_________。

    (2)若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是________。

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