Question

14．在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色．
（3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是橙色，因为H⁺浓度增大，平衡向左移动，Cr₂O₇^2- 浓度增大．
（4）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡向右移（向左或向右移），溶液颜色将变浅．

Answer 1

分析 （1）Cr₂O₇^2-与水结合生成CrO₄^2-和H⁺；
（2）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；
（3）加入酸，H⁺浓度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-浓度增大；
（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-浓度降低，结合平衡移动原理解答．

解答 解：（1）重铬酸钾溶于水，Cr₂O₇^2-与水结合生成CrO₄^2-和H⁺，其离子方程式为：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺；
故答案为：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺；
（2）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；
（3）加入酸，H⁺浓度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红； H⁺浓度增大，平衡向左移动，Cr₂O₇^2- 浓度增大；
（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，
故答案为：向右移；变浅．

点评 本题考查了离子方程式的书写、化学平衡的影响因素，注意对化学平衡移动原理的理解，题目难度不大．