Question

3．化学实验需要0.1mol•L^-1NaOH溶液230mL，甲同学负责配制，如图Ⅰ是他转移溶液的示意图，请你帮助解决下列问题：

（1）图1中的一个重要操作错误是转移液体时未用玻璃棒引流．
（2）甲同学应选择250mL的容量瓶，用天平称取1.0g NaOH．
（3）请填写下列各步骤中的空白，并排列“配制一定物质的量浓度溶液”的正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”或“偏低”）．
B．准确称取计算好的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃板慢慢搅拌，使其充分溶解．
C．将溶解的NaOH溶液冷却到室温后，转移入容量瓶中．若趁热转移会使溶液的浓度偏高（填“偏高”或“偏低”）．
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
E．继续往容量瓶内小心地加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填 仪器名称）加水定容，下面各图2中液面位置正确的是②（填序号）．
若加水超过刻度线，处理方法是应该重新配制．
（4）有人认为，用这种方法只能配置0.1mol•L^-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，你觉得其理由是由于NaOH固体极易潮解，无法称取1.000gNaOH固体．

Answer 1

分析 （1）容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流；
（2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；
根据公式c=$\frac{n}{V}$来确定实验误差的原因和结果；
依据定容的正确操作解答；
若加水超过刻度线，实验失败，无法弥补，需要重新配制；
（4）氢氧化钠具有吸水性，易潮解．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；
故答案为：转移液体时未用玻璃棒引流；
（2）需要0.1mol•L^-1NaOH溶液230mL，但是因为实验室没有230mL规格容量瓶，所以选用250mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.25L×0.1mol•L^-1×40g/mol=1.0g；
故答案为：250；0.1；
（3）配制溶液250mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量1.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不能损失点滴液体，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C．将溶解的NaOH溶液冷却到室温后，转移入容量瓶中．若趁热转移会使溶液的浓度，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
定容的正确操作为：继续往容量瓶内小心地加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，所以图②正确；
若加水超过刻度线，实验失败，无法弥补，需要重新配制；
故答案为：BCAED；偏低；偏高；胶头滴管； ②； 重新配制；
（4）要得到0.1000mol•L^-1的NaOH溶液250mL，需要准确称取1.000gNaOH固体，因为NaOH固体极易潮解，所以无法称取1.000gNaOH固体，所以只能配置0.1mol•L^-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol•L^-1的NaOH溶液；
故答案为：由于NaOH固体极易潮解，无法称取1.000gNaOH固体．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，注意容量瓶规格选择，注意误差分析的方法，题目难度不大．