Question

今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为

 

堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
Mg   Al	O   S	MgO   MgS	H2O   H2S

（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为

 

．

Answer 1

考点：金属晶体,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型）、面心立方堆积（铜型）和体心立方堆积（钾型）；
（2）同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，其中第IIA族和第IIIA族反常，第VA族和第VIA族反常；
同主族从上到下电负性逐渐减小；
离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大；
分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，但有氢键例外；
（3）根据基态铬原子外围电子排布式来书写轨道表示式；

解答： 解：（1）镁晶体堆积方式为六方堆积；
故答案为：六方；
（2）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，其中第IIA族和第IIIA族反常，所以第一电离能：N＞O；
同主族从上到下电负性逐渐减小，所以电负性：O＞S；
MgO、MgS中离子所带电荷一样、但前者的阳离子、阴离子半径都比后者小，所以晶格能：MgO＞MgS；
H₂O中含有氢键，所以沸点：H₂O＞H₂S；
故答案为：＞；＞；＞；＞；
（3）基态铬原子外围电子排布式为：3d⁵4s¹，轨道表示式为；
故答案为：；

点评：本题考查物质结构和性质，涉及原子核外电子排布、元素周期律等知识点，这些是学习难点，也是考查重点，同时考查学生空间想象能力，难度中等．