Question

（1）0.6mol NH₃分子中所含氢原子数与

 

个H₂O分子中所含氢原子数相等．
（2）2.3g Na中含电子的物质的量为

 

mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为

 

mol．
（3）2mol O₃和3mol O₂的质量之比为

 

，原子数之比为

 

，同温同压下体积之比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）NH₃分子中所含氢原子数与水分子中氢原子个数相等，则二者的物质的量之比为2：3，据此计算水的物质的量，再根据N=nN_A计算水分子个数；
（2）2.3gNa的物质的量=

m

M

=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，一个Na中含有11 个电子，据此计算钠中所含电子的物质的量；每个Na失去一个电子生成钠离子，根据钠和转移电子之间的关系式计算失去电子的物质的量；
（3）根据m=nM计算二者的质量之比；根据N=nN_A结合分子构成计算原子个数之比；同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的体积之比等于其物质的量之比．

解答： 解：（1）NH₃分子中所含氢原子数与水分子中氢原子个数相等，则二者的物质的量之比为2：3，氨气的物质的量为0.6mol，则水的物质的量为0.9mol，水分子个数=nN_A=0.9mol×N_A/mol=5.418×10²³（或0.9N_A），故答案为：5.418×10²³（或0.9N_A）；
（2）2.3gNa的物质的量=

m

M

=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，一个Na中含有11 个电子，所以钠中所含电子的物质的量为1.1mol；每个Na失去一个电子生成钠离子，根据钠和转移电子之间的关系知失去电子的物质的量为0.1mol，故答案为：1.1；0.1；
（3）根据m=nM得其质量之比=（2mol×48g/mol）：（3mol×32g/mol）=1：1，氧气和臭氧属于同素异形体，质量相等，所以所含原子个数相等，同温同压下，气体摩尔体积相等，其体积之比等于其物质的量之比为2：3，故答案为：1：1；1：1；2：3．

点评：本题考查了物质的量的计算，明确基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，注意：相同质量的同素异形体中或最简式相同的有机物中原子个数相等，为易错点．