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    由M层有2个电子的元素X与L层有5个电子的元素Y形成的化合物的化学式为（　　）
    A、XY
    B、X2Y3
    C、X3Y2
    D、X2Y5
    考点：原子核外电子排布,根据化合价正确书写化学式(分子式)
    专题：
    分析：M层有2个电子的元素X，即易失去这2个电子显+2价，L层有5个电子的元素Y，易得到3个电子显-3价，据此分析．
    解答： 解：M层有2个电子的元素X，即易失去这2个电子显+2价，L层有5个电子的元素Y，易得到3个电子显-3价，所以形成的化合物的化学式为X3Y2；
    故选：C．
    点评：本题难度不大，考查了利用化合价确定化学式的方法，注意根据最外层电子数确定化合价即可解题；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1mol?L-1氨水时，溶液中随加入水的体积增加而减小的是（　　）
    A、c（H+）
    B、c（NH3?H2O）
    C、c（H+）和c（OH-）的乘积
    D、OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500K时，有CO催化剂加氢反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）
    A、温度升高时，该反应的平衡常数K增大
    B、缩小容器体积，平衡体系中各物质的浓度均增大
    C、温度越低，越有有利于CO催化氢
    D、从平衡体系中分离出H2O（g）能加快正反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O　
    （1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是
     
    装置，乙电池是
     
    装置．
    （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是
     
    ，B（石墨）电极的名称是
     
    ．
    （3）写出下列电极的电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是
     
    ．A（Fe）电极的电极反应式为
     
    ．
    （4）乙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
     
    mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验表明，在一定条件下，乙烯和水反应可表示为：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol
    则下列说法中正确的是（　　）
    A、实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H
    B、0.5molH2O（l）完全反应放出的热量为22.9kJ
    C、1molC2H5OH（g）具有的能量大于1molC2H4（g）和1molH2O（g）所具有的能量和
    D、1molC2H4（g）和1molH2O　（g）中化学键的总键能大于1molC2H5OH（g）中化学键的总键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①决定元素种类的因素是
     
    ；
    ②决定原子种类的因素是
     
    ；
    ③决定元素在周期表中的周期数的是
     
    ；
    ④决定主族元素在周期表中族序数的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2．则下列关系式正确的是（　　）
    A、2Q2=Q1
    B、2Q2＜Q1
    C、Q2＜Q1=197kJ
    D、Q2=
    1
    2
    Q1＜98.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    B、氯气通入浓氢氧化钠溶液中加热：3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    ClO3-+5Cl-+3H2O
    C、用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）?n（C）（固）+D（气）
    达到平衡．若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列判断正确的是（　　）
    A、其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
    B、其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
    C、反应可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，但必须满足下列条件：其中x、y、z分别表示第一次达到平衡时，A、B、D的物质的量（mol），（其中M表示物质的摩尔质量，下同）
    x．M(A)+y．M(B)+z．M(D)
    x+y+Z
    =
    2M(A)+M(B)-M(D)
    2
    D、反应只能从正反应开始，且原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，并有
    2M(A)+M(B)
    3
    =M(D)

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