Question

已知298K时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出热量Q₂．则下列关系式正确的是（　　）

• A、2Q₂=Q₁
• B、2Q₂＜Q₁
• C、Q₂＜Q₁=197kJ
• D、Q₂=

  1

  2

  Q₁＜98.5kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算,化学平衡的计算

专题：

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO₂和1molO₂完全反应生成1molSO₃气体放出热量为197kJ，反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．

解答： 解：反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，理论会生成1mol三氧化硫，放热

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×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，相当于减小压强，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（

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×98.5）kJ，即2Q₂＜Q₁，综上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ．
故选B．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．