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    把4.7g某主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3g水中，生成溶液的溶质质量分数为5.6%，试求：
    （1）R的相对原子质量，并确定R在元素周期表中的位置；
    （2）已知R2O与水作用生成ROH，试写出ROH的电子式；
    （3）另一元素A与R同主族，每12g A的氢氧化物跟0.75mol/L 400mL的盐酸恰好完全中和，求A的相对原子质量；
    （4）相同质量的A、R单质，分别跟足量的水反应，生成H2的体积（相同条件）哪种更多？反应哪种更剧烈？
    考点：元素周期律的作用
    专题：计算题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）把4.7g某主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3g水中，得到ROH溶液，所得溶液的质量分数为5.6%，则ROH的质量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，令R的相对原子质量为a，则根据R原子守恒：2×
    4.7
    2a+16
    =
    5.6
    a+17
    ，计算出R的相对原子质量，然后确定在元素周期表中的位置；
    （2）根据离子化合物电子式的书写方法分析；
    （3）元素A与K同主族，则其氢氧化物为AOH，设相对原子质量b，则其物质的量为
    12g
    bg/mol
    ，根据与盐酸恰好完全中和消耗的盐酸的物质的量求出b；
    （4）相同质量的Na、K单质，设均为1g，求出其物质的量，物质的量越大，则与水反应生成的氢气就越多，同主族从上到下单质与水反应的剧烈程度增大．
    解答： 解：把4.7g某主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3g水中，得到ROH溶液，所得溶液的质量分数为5.6%，则ROH的质量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，令R的相对原子质量为a，则根据R原子守恒：2×
    4.7
    2a+16
    =
    5.6
    a+17
    ，解得a=39，故R为K元素；
    （1）R的相对原子质量为39，为K元素位于第四周期第IA族；
    答：R的相对原子质量为39，K元素位于第四周期第IA族；
    （2）已知K2O与水作用生成KOH，KOH为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾的电子式为：，
    答：氢氧化钾的电子式为：；
    （3）元素A与K同主族，则其氢氧化物为AOH，设相对原子质量b，则其物质的量为
    12g
    (b+17)g/mol
    ，每12g A的氢氧化物跟0.75mol/L 400mL的盐酸恰好完全中和，则盐酸的物质的量为0.75mol/L×0.4L=0.3mol，已知AOH+HCl=ACl+H2O，则
    12g
    (b+17)g/mol
    =0.3mol，则b=23；
    答：A的相对原子质量为23；
    （4）相同质量的Na、K单质，设均为1g，则其物质的量分别为
    1
    23
    mol、
    1
    39
    mol，物质的量越大，则与水反应生成的氢气就越多，所以Na生成的氢气多，同主族从上到下单质与水反应的剧烈程度增大，则K与水反应更剧烈；
    答：Na与水反应生成H2的体积多；K更剧烈．
    点评：本题考查了元素化合物推断、化学方程式有关计算、电子式的书写等，侧重于考查学生的计算能力和分析能力，题目难度中等．
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