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    已知0.1molHNO3作氧化剂，正好把0.2mol锌氧化为锌离子，求硝酸还原产物是
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，根据转移电子相等判断硝酸还原产物．
    解答： 解：在氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，设硝酸还原产物中N元素化合价为x，根据转移电子相等得0.2mol×（2-0）=0.1mol×（5-x），x=1，则硝酸的还原产物是N2O，故答案为：N2O．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中转移电子相等即可解答，侧重考查分析、计算能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的粒子浓度或物质的量关系正确的是（　　）
    A、pH相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaHCO3、④NaOH四种溶液的c（Na+）：④＞②＞③＞①
    B、0.1mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液中：n（H+）=n（OH-）=1.0×10-7mol
    C、3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D、浓度均为0.3mol?L-1的一元酸HY溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1.0×10-9mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    A、非金属性：Y＞Z＞M
    B、原子半径：M＞Z＞Y
    C、气态氢化物的稳定性：HnY＜HnM＜HnZ
    D、最高价氧化物相应水化物的酸性：HMOm＞HnZOm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaOH、Na2CO3、NaHCO3在生活、生产中用途广泛．
    （1）某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理是
     
    （用离子方程式表示）；
    （2）碳酸氢钠的俗称是
     
    ，鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可选用的试剂为
     
    （填序号）；
    a．CaCl2溶液 b．Ba（OH）2溶液 c．紫色石蕊试液
    （3）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，在水电离出C（H+）=1.0×10-14的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
    B、K+、MnO4-、Br-、Cl-
    C、Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下单质硫主要以S8形式存在，加热时，S8会转化为S6、S4、S2等．当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在（占92%）．下列说法正确的是（　　）
    A、不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
    B、把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
    C、常温条件下单质硫为原子晶体
    D、S8转化为S2、S4、S6属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
    A、随着原子半径的增加，卤族元素单质的密度逐渐减小
    B、随着核电荷数的增加，卤族元素单质的熔点逐渐降低
    C、随着核电荷数的增加，卤族元素的原子半径逐渐减小
    D、随着原子半径的增加，卤族元素原子的非金属性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把4.7g某主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3g水中，生成溶液的溶质质量分数为5.6%，试求：
    （1）R的相对原子质量，并确定R在元素周期表中的位置；
    （2）已知R2O与水作用生成ROH，试写出ROH的电子式；
    （3）另一元素A与R同主族，每12g A的氢氧化物跟0.75mol/L 400mL的盐酸恰好完全中和，求A的相对原子质量；
    （4）相同质量的A、R单质，分别跟足量的水反应，生成H2的体积（相同条件）哪种更多？反应哪种更剧烈？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系，（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1
    S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    △H1
     
    △H2
    （2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    △H1
     
    △H2
    （3）煤作为燃料有两种途径：
    途径1--直接燃烧   C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
    途径2--先制水煤气 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
    再燃烧水煤气  2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
                 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
    △H1、△H2、△H3、△H4之间的关系式是
     
    ．

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