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    右图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率．现用50mL 1mol/L硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌（总质量相同），产生H2最快的是（　　）
    A、纯的锌粒
    B、纯的锌粉
    C、含少量铜杂质的锌粒
    D、含少量铜杂质的锌粉
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：可能通过增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应，都可增大反应速率，以此解答．
    解答： 解：构成原电池加快化学反应速率，而且含少量铜杂质的锌粉，构成若干微小的原电池，加快反应的速率，所以反应速率最快的是D，故选：D．
    点评：本题是一道关于化学反应速率考查题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500K时，有CO催化剂加氢反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）
    A、温度升高时，该反应的平衡常数K增大
    B、缩小容器体积，平衡体系中各物质的浓度均增大
    C、温度越低，越有有利于CO催化氢
    D、从平衡体系中分离出H2O（g）能加快正反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2．则下列关系式正确的是（　　）
    A、2Q2=Q1
    B、2Q2＜Q1
    C、Q2＜Q1=197kJ
    D、Q2=
    1
    2
    Q1＜98.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    B、氯气通入浓氢氧化钠溶液中加热：3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    ClO3-+5Cl-+3H2O
    C、用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙酸的分子式：CH2O
    B、乙烯的结构简式：CH2CH2
    C、Cl-的结构示意图：
    D、HBr的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G是一种香料，其合成路线如图所示，其中D的相对分子质量为88，且该分子中有三种不同的氢原子．（注：方框中A、B、C、D、E、F、G均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）

    已知：①CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl
    ②R-CH=CH2
    B2H6
    H2O2/OH
    RCH2CH2OH
    （1）写出A的结构简式
     
    ；D中所含官能团的名称为
     
    ．
    （2）分别写出第②和⑤步的反应方程式
     
    ．
    （3）以上反应步骤中属于取代反应类型的有
     
    ．（填序号）
    （4）D的同分异构体中含有“-COO-”结构的共有
     
    种（不包括D本身）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填：吸热、放热）反应．
    （2）下列说法正确的是
     

    A．起始充入的CO为2mol               
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    ．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
    （5）已知CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．
    （6）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图4所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
     
    ．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （7）利用甲醇燃料电池设计如图5所示的装置：则该装置中Zn极为
     
    极；写出a极的电极反应式
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）?n（C）（固）+D（气）
    达到平衡．若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列判断正确的是（　　）
    A、其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
    B、其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
    C、反应可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，但必须满足下列条件：其中x、y、z分别表示第一次达到平衡时，A、B、D的物质的量（mol），（其中M表示物质的摩尔质量，下同）
    x．M(A)+y．M(B)+z．M(D)
    x+y+Z
    =
    2M(A)+M(B)-M(D)
    2
    D、反应只能从正反应开始，且原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，并有
    2M(A)+M(B)
    3
    =M(D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．
    （1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．写出表示该实验原理的离子方程式：
     
    ．
    （3）某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶 液中，逐滴加入4mo1?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mo1）的关系如图所示．在AB段，有刺激性气味的气体产生．试回答下列问题：
    ①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物为
     
    ，其物质的量为
     
    mol．
    ②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量的之比为
     
    ．

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