练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    实验装置如右图所示。下列说法正确的是

    A．该装置不能发生原电池反应
    B．活性炭是阴极
    C．总反应为：4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3
    D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

    C

    解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。碳棒可以导电，又有电解质溶液，所以根据装置图可知，该装置是原电池，其中铝是负极，失去电子，碳棒是正极。由于溶液显中性，所以相当于是铝的吸氧腐蚀，因此选项C正确，其余选项都是正确的，答案选C。
    考点：考查原电池的有关判断
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后根据装置图灵活运用即可。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏症．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．以碘为原料，通过电解可以制备碘酸钾．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却（实验装置如右图所示）．以下有关该实验的说法错误的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
    （1）锌锰干电池的负极是
    Zn
    Zn
    ，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少
    6.5
    6.5
    g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    ．
    （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
    电池内黑色糊状物粉末
    无色溶液
    溶解过滤
    黑色残渣
    已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
    实验步骤 实验现象 实验结论和解释
    取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 生成白色沉淀，
    白色沉淀消失，
    白色沉淀消失，

    产生有刺激性气味的气体
    产生有刺激性气味的气体
    		 无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子
    检验NH4+离子存在的离子方程式是
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．

    序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
    实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
    实验二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
    收集到112mL气体    		 MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子
    实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ，实验二中反应的离子方程式为
    H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
    H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河西区一模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
    CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
    CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
    ．
    （2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为
    CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    ．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
    ①b端所用电极材料为
    铁
    铁
    ．
    ②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：
    NaCl溶液
    NaCl溶液

    ③写出该装置工作时的总反应：
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    ．

    （3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮气流中SiO2与焦炭发生如下反应：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
    已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1mol eˉ放出132.6kJ的热量．下列说法正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．该反应的△H=-1591.2kJ/mol
    B．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡
    C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移动
    D．温度控制在1300～17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动
    （4）某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N2和CO各个时刻的物质的量如下表所示．请计算：0～20min内平均v（N2）=
    3.70×102 mol/（L?min）
    3.70×102 mol/（L?min）
    ；该温度下，反应的平衡常数的值K=
    81.0
    81.0
    ．
    0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
    N2 8.00 7.40 7.00 6.72 6.52 6.36 6.20 6.00 6.00 6.00
    CO 0.00 1.80 3.00 3.84 4.22 4.92 5.40

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如右图所示．
    （1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”．将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：
    编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
    V（O2）/mL 60 40 20 12 10
    V（空气）/mL 40 60 80 88 90
     现象 木炭复燃 木炭复燃 木炭复燃 木炭有时燃烧，有时不燃烧 木炭
    不复燃
    回答下列问题：
    ①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为
     
    ．
    ②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答：
     
    （填“能”或“否”）．
    ③若按照3：2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？
    答：
     
    （“能”、“否”或“不一定”）．
    编号 制取气体A（下列反应产生的混合气体） B中的现象 结论
    a 在烧瓶中加热适量浓HNO3
    4HNO3
     △ 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O↑    		 充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭 NO2不支持燃烧
    b 加热AgNO3固体
    2AgNO3
     △ 
    .
     
    2NO2↑+O2↑+2Ag    		 充满红棕色气体，木炭复燃 NO2支持燃烧
    c 加热Cu（NO3）2固体
    2Cu（NO3）2
     △ 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2CuO    		 充满红棕色气体，木炭复燃 NO2支持燃烧
    （2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
    你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由．
    a．
     
    ，原因是
     
    ．
    b．
     
    ，原因是
     
    ．
    c．
     
    ，原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ；
    在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是
     
    ；
    为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是
     
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液；
    ②量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
    请你参与实验并回答下列问题：
    （1）量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是
     
    ；
    A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管
    （2）步骤③中a的数值至少是
     
    ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：
     
    ；步骤⑤中应记录的数据是
     
    ；
    （3）本实验装置丙中量筒的规格是
     
    （填序号）．
    A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
    （4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=
     
    ；
    （5）试简述速率不等的原因是
     
    ；铜丝不与酸接触的原因是
     
    ．
    （6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案