【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填选项字母）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 cm。
【答案】（1）K N (各1分)
（2）K4[Fe(CN)6](1分) 2NA(1分) def (2分)
（3）
(1分) ①③④ （2分) 平面三角(1分)
加成产物CH3OH分子之间能形成氢键(1分)
（4）2：3 (2分)
（2分）
【解析】试题分析：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，则A为C元素，B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，它们只能是第四周期的元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K元素，F为Cu元素；基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2和3d84s2,故D为Fe，E为Ni，（1）非金属性越强，第一电离能越小，六种元素中第一电离能最小的是K元素，电负性最大的是N元素，答案为：K N；（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，即K4[Fe(CN)6]，CN-的结构和N2的结构相似，含有一个三键，所以1 mol CN-中含有π键的数目2NA, K4[Fe(CN)6]中铬微粒间的化学键有离子键、共价键、配位键，答案为：K4[Fe(CN)6] ； 2NA；def ；（3）Ni2+的价层电子排布式为：，①CH2＝CH2碳原子采用sp2杂化，②HC≡CH碳原子采用sp杂化，③
中的碳原子采用sp2杂化，④HCHO中碳原子采用sp2杂化，所以采用sp2杂化的碳原子有①③④，HCHO分子中的碳原子采用sp2杂化，所以他的的立体结构为平面三角形，甲醛的加成产物是甲醇，甲醇能够形成分子间氢键，所以它的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，答案为：；①③④ ；平面三角；加成产物CH3OH分子之间能形成氢键 ；（4）属K、Cu晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），根据图中可以看出，K的配位数为8，Cu的配位数为12，配位数比为2:3, 金属K的晶胞中，K原子数为8×
，若阿伏加德罗常数的值为NA， K原子的摩尔质量为M，晶胞质量为
，设该晶胞的密度为a g/cm3，则该晶胞的体积为
，晶胞棱长为
,设原子半径为r，则晶胞体对角线为4r，则表示C原子半径的计算式为，答案为： 2：3 ；.
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【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为________________；
（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。
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【题目】现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下。
根据上述情况，回答下列问题：
（1）上述五种金属的活动性顺序是______________。
（2）在①中，Cu片上观察到的现象是_____________________。
（3）在②中，溶液中H+向金属片______________移动。
（4）在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为Cu：_____________________；B：____________________________。
（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为_______(填“B→D”或“D→B”)。
（6）已知反应：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料，用如图所示装置，将此反应设计成原电池。
试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、双氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
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【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
装置 |
|
|
|
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是_______________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________。
（3）装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是______________。
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【题目】下列有关范德华力的说法正确的是（ ）
A.范德华力尽管很弱，但这种作用力仍属于化学键
B.范德华力具有方向性和饱和性
C.结构和组成相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大
D.范德华力越大，物质的熔沸点越低
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【题目】下列有关生物体内有机化合物及其功能的叙述，不正确的是（ ）
A. 葡萄糖是细胞内主要的能源物质 B. 胰岛素能促进肝糖原分解
C. 脱氧核苷酸是DNA的基本组成单位 D. 纤维素是组成植物细胞壁的成分
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解
B. 普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品
C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的
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