[题目]前四周期原子序数依次增大的六种元素A.B.C.D.E.F中.A.B属于同一短周期元素且相邻.A 元素所形成的化合物种类最多.C.D.E.F是位于同一周期的金属元素.基态C.F原子的价电子层中未成对电子均为1个.且C.F原子的电子数相差为10.基态D.E原子的价电子层中未成对电子数分别为4.2.且原子序数相差为2.(1)六种元素中第一电离能最小的是 .电负性最大的是 .(2)黄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式，1 mol AB－中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填选项字母）。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 cm。

【答案】（1）K N (各1分)

（2）K4[Fe(CN)6](1分) 2NA(1分) def (2分)

（3）(1分) ①③④ （2分) 平面三角(1分)

加成产物CH3OH分子之间能形成氢键(1分)

（4）2：3 (2分)（2分）

【解析】试题分析：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，则A为C元素，B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，它们只能是第四周期的元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K元素，F为Cu元素；基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2和3d84s2,故D为Fe，E为Ni，（1）非金属性越强，第一电离能越小，六种元素中第一电离能最小的是K元素，电负性最大的是N元素，答案为：K N；（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，即K4[Fe(CN)6]，CN-的结构和N2的结构相似，含有一个三键，所以1 mol CN-中含有π键的数目2NA, K4[Fe(CN)6]中铬微粒间的化学键有离子键、共价键、配位键，答案为：K4[Fe(CN)6] ； 2NA；def ；（3）Ni2+的价层电子排布式为：，①CH2＝CH2碳原子采用sp2杂化，②HC≡CH碳原子采用sp杂化，③中的碳原子采用sp2杂化，④HCHO中碳原子采用sp2杂化，所以采用sp2杂化的碳原子有①③④，HCHO分子中的碳原子采用sp2杂化，所以他的的立体结构为平面三角形，甲醛的加成产物是甲醇，甲醇能够形成分子间氢键，所以它的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，答案为：；①③④ ；平面三角；加成产物CH3OH分子之间能形成氢键；（4）属K、Cu晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），根据图中可以看出，K的配位数为8，Cu的配位数为12，配位数比为2:3, 金属K的晶胞中，K原子数为8×，若阿伏加德罗常数的值为NA， K原子的摩尔质量为M，晶胞质量为，设该晶胞的密度为a g/cm3，则该晶胞的体积为，晶胞棱长为,设原子半径为r，则晶胞体对角线为4r，则表示C原子半径的计算式为，答案为： 2：3 ；.

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