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    【题目】关于NH4NO3的说法正确的是

    A.属于共价化合物B.溶于水放热

    C.既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥D.属于弱电解质

    【答案】C

    【解析】

    A．NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子组成，属于离子化合物，不是共价化合物，故A错误；

    B．NH4NO3溶于水吸热，故B错误；

    C．氨态氮肥，是指氮素以铵盐形态存在的氮肥，硝态氮肥，是指氮素以硝酸盐形态存在的氮肥，NH4NO3含有氮元素，既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥，故C正确；

    D．NH4NO3属于离子化合物，属于强电解质，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
    B.14 g氮气中含NA个氮原子
    C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
    D.18 g水中所含的电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0. 20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

    （3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

    在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

    A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大

    C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关酶的叙述错误的是( )

    A.绝大多数酶是具有催化作用的蛋白质

    B.酶的催化作用具有选择性和专一性

    C.高温会使酶失去活性

    D.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能用化合反应直接制得的是①FeC12 ②Fe（OH）3 ③NaHSO3 ④Fe（OH）2

    A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.酶的催化条件通常比较温和

    B.核酸一般由几千到几十万个原子组成，相对分子质量可达十几万至几百万

    C.DNA是生物体遗传信息的载体、蛋白质合成的模板

    D.RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
    A.将40gNaOH溶解在1L水中
    B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
    C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
    D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

    阳离子

    Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

    阴离子

    SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

    实验I ：取少量该试液进行如下实验。

    实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。

    （2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。

    （3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。

    （4） A点对应的固体质量为__________g。

    （5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

    （1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。

    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填选项字母）。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力

    （3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。

    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 cm。

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