【题目】将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的 100 mL 蒸馏水中,则
A.钠沉在水底B.溶液变蓝C.有 H2 生成D.有 O2 生成
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_________;
(2)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。
铅蓄电池充电时,二氧化铅电极应与外接电源的_________________(填“正极”或“负极”)相连接,该电极的电极反应式为________________________________。
(3)利用电解法可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb,装置如下图所示。
a电极的名称是__________,b电极的电极反应式为______________________
(4)PbO2可以通过石墨为电极电解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。则阳极发生反应的电极反应式为______________,阴极上观察到的现象是____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【题目】H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置.
(1)若利用图1实验,可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 , 写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式: . 若利用图2实验可进行定理分析,图中仪器A的名称为 , 实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是 .
(2)将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示,解释反应速率变化的原因: , H2O2初始物质的量浓度为(保留两位有效数字).
(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识,老师让同学完成如下实验:
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒,通过分液漏斗加入40mL 2.5molL﹣1的硫酸,10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL(标准状况),用硫酸表示10s内该反应的速率为molL﹣1s﹣1(假设反应前后溶液的体积不变).
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【题目】向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解的是
A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO2
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【题目】下列有关晶体的说法中正确的是
A. 原子晶体中,共价键越强,熔点越高
B. 冰熔化时,水分子中共价键发生断裂
C. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子晶体
D. 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是( )
A. 反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1
B. 反应Ⅱ:ΔH<0,T1>T2
C. 反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2<T1
D. 反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
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【题目】萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂,已知α﹣萜晶醇的结构简式如图所示,则下列说法错误的是( )
A.1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
B.该物质属于烃的衍生物
C.该物质能使溴水褪色
D.分子式为C10H20O
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
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