Question

3．对于合成氨反应：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

• A． 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
• B． 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
• C． 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
• D． 加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率

Answer 1

分析 由N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃ △H＜0可知，该反应为气体体积减小、且放热的反应，升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，减小反应物浓度平衡逆向移动，结合升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂均加快反应速率来解答．

解答 解：A．该反应为放热反应，升高温度正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；
B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强正逆反应速率均增大，但平衡正向移动，则对正反应的反应速率影响更大，故B正确；
C．减小反应物浓度平衡逆向移动，反应速率减小，瞬间逆反应速率不变，正反应速率减小，则对正反应的反应速率影响更大，故C错误；
D．加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率，平衡不移动，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查化学反应速率及化学平衡移动的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应速率及平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点及应用，题目难度不大．