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    13．制造保险丝时，在铅中加入锑和少量其他金属的最主要原因是（　　）
    A．升高熔点B．降低熔点C．减小硬度D．增强抗腐蚀能力

    分析 保险丝的材料是电阻大、熔点低的合金制成，当电路中电流过大时，保险丝会熔断保护电路．

    解答 解：保险丝通常安装在火线上，它是由电阻率大、熔点低的铅锑合金制成的；当电路中有过大电流通过时，保险丝发热自动熔断，切断电路，从而起到保护电路的作用．
    故选B．

    点评 本题主要考查对保险丝制作材料的了解，比较简单，属于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能够可把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（　　）
    A．碳酸钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．酚酞溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 molN2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    B．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
    C．常温下，4 g CH4含有2 NA个C-H共价键
    D．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）
    （1）写出所发生的化学反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    收集到的气体成份是氧气、氢气，其体积比是2：3．
    （2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ 设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    该电池的负极材料是铜，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银  ；
    （2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等．电解质溶液一般为40%的KOH溶液．请写出正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （3）写出铝热法炼铁的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（　　）
    A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
    B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
    C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液
    D．取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．已知N2O4和NO2可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：

    （1）图中曲线Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）随时间的变化．
    （2）从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为0.04mol/（L•min）．
    （3）图中b点的平衡常数K的值为0.9．
    （4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是N2O4分解为NO2是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大．
    （5）25min时，改变的外界条件是增大NO2的浓度，图象中a、b、c、d四点中v正=v逆地的点是bd，四点中c点体系颜色最深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．对于合成氨反应：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
    D．加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率

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