Question

2．人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝氧气和水，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

①A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．
②金属C是Ag，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）铁具有良好的导热性；铁具有强的还原性，遇到氧气、水发生氧化还原反应而被腐蚀；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水；
（2）根据金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应．

解答 解：（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的良好的导热性；潮湿的空气中含义氧气、水，能够氧化铁而使铁发生腐蚀，汽车钢铁外壳喷漆隔绝氧气和水，减缓铁的腐蚀；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
故答案为：导热性；氧气和水；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）铜、银、锰（Mn）的混合粉末中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C为铜和银；B、C的混合物加入足量的含硝酸银溶液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，B是Cu，C是银，
①依据活泼性强的金属能够置换活泼性弱的金属，所以：A、B、C三种金属的活动性顺序：A＞B＞C；
故答案为：A＞B＞C；
②步骤②的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以C是银；
已知A的硫酸盐中A元素显+2价，硫酸根显-2价，又因为金属A我们已得知是Mn，所以A的硫酸盐的化学式是MnSO4，锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气，化学方程式为：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；
故答案为：Ag； Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；

点评 本题通过工业分离银的流程考查了金属的性质，明确金属活动性顺序是解题关键，题目难度中等．