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    11．写出下列物质的电子式：①KCl②N2③H2O．

    分析 ①水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；
    ②氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
    ③氯化钾为离子化合物，钾离子与氯离子通过离子键结合．

    解答 解：①KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为，故答案为：；
    ②氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故答案为：；
    ③水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故答案为：．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H2O、D2O、T2O    ③石墨、金刚石    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H　⑤正丁烷、异丁烷   五组微粒或物质．互为同位素的是（填序号，下同）①④；互为同素异形体的是③；互为同分异构体的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
    （1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝氧气和水，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

    ①A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．
    ②金属C是Ag，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的（　　）
    A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2 O+CO2↑
    C．4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾霾形成的原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强、向容器中充入CO气体．（写出2个）
    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3•mol-1
    ①该反应在高温下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
    （3）已知反应：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度
    ℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1条件下平衡常数K=2.67（保留小数点后二位）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
    ③该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加人l0mol C0，5mo1H20，2mo1C02，5mol H2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖与蔗糖B．蔗糖与麦芽糖C．动物油和脂肪D．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
    ①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
    （2）下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），只存在离子键的是⑤⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是③．
    ①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4
    （3）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：
    ①若E1＞E2，则该反应为放热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程．
    ②若E1＜E2，则该反应为吸热反应．该反应过程可看成是贮存能量的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基戊烷
    C．1，3，4-三甲苯D．2-甲基-2-氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物
    B．在反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中SiO2作氧化剂
    C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
    D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

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