下列有关实验原理.方法和结论都正确的是( ) A.某无色溶液滴加氯水和CCl4.振荡.静置分层后.下层溶液显紫色.则原溶液中有I-B.取少量溶液X.向其中加入适量新制氯水.再加几滴KSCN溶液.溶液变红.说明X溶液中一定含有Fe2+C.向某溶液中滴加BaCl2溶液.若有白色沉淀.再滴加足量稀HNO3.若沉淀不溶解.则说明原溶液中一定含SO42-D.某无色溶液用洁净铂丝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

A、某无色溶液滴加氯水和CCl₄，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I^-

B、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺

C、向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO₄^2-

D、某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na⁺无K⁺

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：A．氯水氧化碘离子生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层；
B．溶液中可能含有Fe³⁺，加入试剂顺序错误；
C．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子不仅有硫酸根离子；
D．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃．

解答： 解：A．氯水氧化碘离子生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层，则下层溶液显紫色，故A正确；
B．应先加入KSCN溶液，再加新制氯水，故B错误．
C．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀且不溶于硝酸的离子有硫酸根离子、银离子等，故C错误；
D．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃，防止钠元素造成干扰，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，该题涉及萃取、离子的检验、焰色反应等知识点，知道常见离子的检验方法，为高考热点．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）

A、用醋酸检验牙膏中的摩擦级碳酸钙：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B、漂白粉溶液中通入过量的SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-

C、酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4l^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

D、Na₂S溶液使酚酞试液变红：S^2-+2H₂O?2OH^-+H₂S

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．
（1）当溶液中存在大量H⁺时，则溶液中不可能有

．
（2）当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有

，用离子方程式写出不可能存在的原因

，

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol．

阴离子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH⁴⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成．溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是

．该过程中涉及的离子方程式有

、

．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为

（写化学式）．
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入

mLO₂（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
Ⅱ．a mol Cu₂S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为

mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）．
Ⅲ．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol，欲计算反应CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的焓变△H₂，则还需要查找某反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H₃=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为

．据此计算出△H₂=

kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）如图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是（请用相关的反应方程式和简要文字说明）

．
（2）当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是

（说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴橡胶手套）

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科目：高中化学 来源： 题型：

TiO₂俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业．工业上利用TiO₂制备金属钛的流程如下．

已知：Ⅰ：
Ti（s）+O₂（g）=TiO₂（s）△H=-946kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）△H=-815kJ?mol^-1
Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：

物质	TiCl₄	FeCl₃	SiCl₄	AlCl₃
沸点/℃	136	310	56.5	180

回答下列问题：
（1）在氯化工序中发生反应：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）?TiCl₄（g）+2CO （g）．试计算其反应的△H=

kJ?mol^-1；反应的平衡常数表达式K=

，在图中作出TiCl₄达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图．
（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl₃、SiCl₄和AlCl₃，可用

方法获得较纯净的TiCl₄．
（3）TiO₂与Cl₂反应：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1．该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因

（4）还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是

．
（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl₂熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O^2-），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸厂常用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸．
（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为

．
（2）SO₂和O₂的反应为2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列

（填序号）可作为反应达到平衡的判断依据．
A．v_正（SO₂）=v_正（SO₃）
B．各组分的体积分数不再变化
C．反应体系的温度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的．试分析气、液热交换时通常使用的仪器是

．（写名称）
（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的试剂是

．（填序号）
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO₄溶液、稀硫酸
C．氨水、酚酞试液 D．碘水、淀粉溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO₂外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄晶体．

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式

；
（2）C装置的作用是

；
（3）反应结束后，打开活塞K₂，并通入O₂，若实验中有NO产生，则在D中可观察到的现象是

；
（4）反应前要先打开活塞K₁持续通入一段时间的N₂，其理由是

；
（5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的溶液，先向其中加入足量的

溶液，然后再进行

，

．（填操作名称）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）等质量的O₂、CH₄、H₂的物质的量的比值为

．
（2）38g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是

；A的相对原子质量是

；ACl₂的化学式是

．
（3）新制备的氯水显

色，说明氯水中有

（填分子式）分子存在．
（4）向氯水中滴加几滴AgNO₃溶液，立即有

生成，说明氯水中有

（填离子符号）存在，反应的化学方程式为

氯水光照后颜色变浅，并放出

气体．

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