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    硫酸厂常用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸．
    （1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为
     
    ．
    （2）SO2和O2的反应为2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列
     
    （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据．
    A．v正（SO2）=v正（SO3）
    B．各组分的体积分数不再变化
    C．反应体系的温度不再变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    E．混合气体的密度不再变化
    （3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的．试分析气、液热交换时通常使用的仪器是
     
    ．（写名称）
    （4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是
     
    ．（填序号）
    A．NaOH溶液、酚酞试液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
    C．氨水、酚酞试液                  D．碘水、淀粉溶液．
    考点：工业制取硫酸
    专题：化学应用
    分析：（1）依据工业制硫酸的原理分析书写化学方程式；
    （2）根据平衡状态时反应的正逆反应速率相等，各组成成分含量不变，及其它有关物理量的变化作判断；
    （3）中学阶段气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管；
    （4）SO2、微量的SO3和酸雾都能与碱反应，不能利用碱测定，SO2具有还原性，可以利用强氧化剂测定．
    解答： 解：（1）工业接触法制硫酸三步骤：第一步：SO2的制取，第二步：SO3的制取，第三步：硫酸的生成；第一步是黄铁矿的燃烧，化学方程式为4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2，
    故答案为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；
    （2）A．由于v正（SO2）=v正（SO3）都是表达的正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；
    B．根据平衡状态的特征，各组分的体积分数不再变化时，反应处于平衡状态，故B正确；
    C．由于该反应是放热反应，当反应体系的温度不再变化时，说明反应处于平衡状态，故C正确；
    D．由于该反应前后气体总物质的量减小，而质量守恒，所以随着反应的进行，平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应处于平衡状态，故D正确；
    E．由于反应在恒容条件下进行，气体的总质量守恒，所以反应在进行过程中混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不再变化不能说明反应是否处于平衡状态，故E错误；
    故选BCD；
    （3）能实现气、液热交换的装置是冷凝管，下口进水上口处谁，气体和水流方向相反，充分进行热交换，故答案为：冷凝管；
    （4）A、NaOH溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高，故A错误；
    B、硫酸尾气中只有SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液颜色由紫红色变为无色，根据KMnO4溶液的体积结合方程式计算SO2的含量，故B正确；
    C、氨水NaOH溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高，故C错误；
    D、硫酸尾气中只有SO2能被碘水氧化SO2，溶液颜色由蓝色变为无色，根据碘水溶液的体积结合方程式计算SO2的含量，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题主要考查了工业制硫酸的相关内容，中等难度，解题时注意将化学原理知识灵活运用于工业过程的分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
    A、溶液呈电中性，胶体带电
    B、用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
    C、溶液中的分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸
    D、将FeCl3溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如下：

     已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃．
    （1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是
     
    ．
    （3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol?L-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是
     
    ．
    （5）操作“X”的名称为
     
    ．
    （6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A、某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I-
    B、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    C、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    D、某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
    请回答：（1）c（CO32-）=
     
    ．
    （2）K+是否存在？
     
    ；若存在，浓度范围是 （若不存在，则不必回答第2问）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 molCO2为22.4L
    B、标准状况下，1mol水体积为22.4L
    C、相同状况下，1molH2和O2所占体积相同
    D、只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（　　）
    选项气体abcd
    ACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸
    BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸
    CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOH
    DNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A的结构简式如下：

    （1）A分子式是
     
    ．
    （2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物．B和C的结构简式是
    B：
     
    C：
     

    该反应属于
     
    反应．
    （3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是
     

    （4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号）
     
    ．
    ①浓H2SO4和浓HNO3的混合液  ②CH3CH2OH（酸催化） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na  ⑤CH3COOH（酸催化）
    （5）写出同时符合下列两项要求的E的同分异构体的结构简式（写出其中的两种）．
     
    ．
    ①化合物是1，3，5-三取代苯
    ②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有?C=O?结构的基团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组溶液：①汽油和水  ②酒精和水  ③氯化钠的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、分液、萃取、蒸馏
    B、萃取、蒸馏、分液
    C、分液、蒸馏、蒸发
    D、蒸馏、萃取、分液

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