Question

3．某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的化学方程式Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）分别将SO₂气体通人下列c溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是溶液变红，继续通入过量SO₂气体，现象是红色不褪去．
②SO₂通入紫红色KMnO₄溶液，现象是褪色，
③少量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象变浑浊．
④SO₂慢慢地通入品红溶液中，现象是品红褪色，若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐．

Answer 1

分析 （1）亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；
（2）①二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸；
②依据二氧化硫的还原性解答；
③二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；
④依据二氧化硫具有漂白性结合碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳解答．

解答 解：（1）亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，少量SO₂通入紫色石蕊试液溶液变红，二氧化硫不能漂白石蕊试液，所以红色不退去；
故答案为：溶液变红；红色不褪去；
②二氧化硫具有强的还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使其褪色，
故答案为：褪色；
③二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，所以看到现象为：溶液变浑浊；
故答案为：变浑浊；
④二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；制备二氧化硫用的亚硫酸钠中若含有碳酸钠等，碳酸盐能够与盐酸反应生成二氧化碳，
故答案为：品红褪色；碳酸盐．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的漂白性、酸性氧化物性质、还原性是解题关键，注意二氧化硫漂白的原理，题目难度不大．