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【题目】ABCDE 为主族元素,ABC 同周期且原子半径逐渐减小,AB 原子的最外层电子数之和等于 CD 原子的最外层电子数之和。A 元素基态原子的最外层电子排布为 nsnnpnB 的氢化物可 与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中长周期,是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一,其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试 回答下列问题:

1C 元素基态原子的核外电子排布式是________

2AB 两元素各有多种氢化物,其电子总数为 10 的氢化物中沸点最高的是________(填化学式)。

3B E 可形成离子化合物 BE5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构,该物质适当加热就分解成两种气体,试完成:

①该离子化合物的电子式为________

②该离子化合物溶于水后溶液呈________性(填”“),其原因是________(用化学方程式表示)

4)下列晶体结构示意图中(黑点表示阳离子,白点表示阴离子),能表示 C D 形成的离子化合物结构的是________(填字母标号 a b)。

【答案】1s22s22p5 NH3 NH4H+H2O=NH3H2O+H2 b

【解析】

ABCDE为主族元素,E是元素周期表中原子半径最小的元素,则EH元素;D元素位于元素周期表中第一个长周期,是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一,其原子最外层电子数等于最内层电子数,各层电子数为2882,故DCa元素;A元素基态原子的最外层电子排布为nsnnpnn=2,则A为碳元素;ABC同周期且原子半径逐渐减小,B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐,则BN元素,AB原子的最外层电子数之和等于CD原子的最外层电子数之和,则C元素最外层电子数为4+32=5,故CF元素。

1CF元素,核外电子排布式为1s22s22p5,故答案为:1s22s22p5

2ACBNAB两元素各有多种氢化物,其电子数为10的氢化物为CH4NH3,由于氨气分子之间存在氢键,沸点高于甲烷,故答案为:NH3

3BNEH,形成离子化合物 BE5NH5

①该离子化合物是氢化铵,电子式为,故答案为:

②溶于水后,和水发生反应生成氢气和一水合氨,溶液显碱性,反应方程式为:NH4H+H2O=NH3H2O+H2,故答案为:碱;NH4H+H2O=NH3H2O+H2

4CFDCa,形成的离子化合物为CaF2,阳离子与阴离子数目之比为1:2,图a中阳离子与阴离子数目之比为1:1,图2中阳离子与阴离子数目之比为4×1/8:1=1:2,故答案为:b

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH8.1,预测冬季海水碱性将会_______(增强减弱”),理由是_________________

(2)工业上以COH2为原料合成甲醇的反应:CO(g)2H2(g)===CH3OH(g) ΔH0,在容积为1L的恒容容器中,分别在T1T2T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)

Aabc三点H2转化率:cab

B.上述三种温度之间关系为T1T2T3

Cc点状态下再通入1molCO4molH2,新平衡中H2的体积分数增大

Da点状态下再通入0.5molCO0.5molCH3OH,平衡不移动

(3)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如下图所示:

NO的作用是_________________

②已知:O3(g)O(g)===2O2(g) ΔH=-143kJ·mol1

反应1O3(g)NO(g)===NO2(g)O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol1

反应2:热化学方程式为____________________________

(4)若将CONO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol -1,反应达到平衡时,N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

b点时,平衡体系中CN原子个数之比接近________

abc三点CO的转化率从小到大的顺序为________bcd三点的平衡常数从大到小的顺序为__________

③若n(CO)n(NO)0.8,反应达平衡时,N的体积分数为20%,则NO的转化率为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)

有关物质性质如下表:

甘氨酸

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水,难溶于乙醇

两性化合物

强酸性、强还原性

实验过程:

I.合成:装置C中盛有0.1mol FeCO3200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中空气排净后,加热并不断搅拌,并通过仪器bC中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右,使反应物充分反应。

.分离:反应结束后,过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题:

1)仪器a的名称是________;与a相比,仪器b的优点是_____________________________

2)装置B中盛有的试剂是____________;实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________

3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________

4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________

5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________

6)检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________

7)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol),则其产率是_____%。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A.乙烯分子中的 σ键和π键比例为 51

B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为 7381451773310540136301799521703 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+

C.NaPCl 的电负性依次增大

D.向配合物[TiClH2O5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,所有 Cl-均被完全沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料,主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏(主要成分为CaSO4,杂质主要是SiO2FeOFe2O3Al2O3等)为原料制备轻质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小,在一定温度下,钙离子开始沉淀的pH值为12.3,氢氧化铝开始溶解的pH值为12.0,其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH的范围如下:

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Al3+

3.0

4.7

制备流程如图:

请问答:

1)以下说法正确的是__

A.溶解的过程中,可以用盐酸代替硝酸

B.滤渣1的主要成分是SiO2,滤渣2的上要成分是Fe(OH)3Al(OH)3

C.转化时,可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳,以提高钙离子的转化率

D.转化时可以适当加热,以加快反应速率

E.洗涤时可以采用滤液3

2)调节溶液pH范围时,最佳的pH范围是__,理由是__

3)碳酸钙产品中钙含量的测定:

用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中,滴加2mol/L的盐酸恰好完全溶解,加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=67,转移至250mL的容量瓶中,定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入NaOH溶液10mL,摇匀,加入钙指示剂30mg,用已标定的EDTA(乙二胺四乙酸,可以表示为H4Y)标准溶液进行滴定。

已知:Ca2++Y4-=[CaY]2-,测定数据如下:

待测产品溶液体积(mL

消耗EDTA标准溶液体积(mL

EDTA标准溶液的浓度(mol

1

25.00

14.90

0.1121

2

25.00

16.72

0.1121

3

25.00

15.00

0.1121

4

25.00

15.10

0.1121

①进行整个滴定操作实验的过程中,下列操作方法正确的是__

A.使用移液管移取溶液的时候,移液管尖嘴不能接触容器壁

B.滴定管水洗后,需要用标准溶液润洗3次,再排出气泡,使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下

C.滴定管调液面后,需静置12min,再进行读取刻度数据进行记录

D.电子天平读数时,两边侧面应同时处于打开状态,使空气保持流通

②该产品中钙元素的质量分数为__(保留两位有效数字),若滴定结束时仰视读数,则测定的结果__(填偏大偏小无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(

A.分子中含有4种含氧官能团

B.分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应们不能发生加聚反应

C.1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有(

A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

B.NO2NOO2的物质的量之比为221的状态

C.密闭容器中压强不再改变的状态

D.密闭容器中气体的密度不再改变的状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(

A.0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:cNa+cNH4+cSO42-cOH-cH+

B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性:cNa+cHC2O4-cH2C2O4cC2O42-

C.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液:cCH3COOH2cH+c(CH3COO-)cOH-

D.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:cNa+cH+2cCO32-cOH-cHCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl41mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1NaOH溶液恰好反应

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