【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有（ ）
A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
B.NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态
C.密闭容器中压强不再改变的状态
D.密闭容器中气体的密度不再改变的状态
【答案】C
【解析】
平衡的标志：一是正反应速率=逆反应速率，二是体系中各成分的物质的量不再改变，据此分析回答。
A．单位时间内生成nmolO2和生成2nmolNO描述的都是正反应速率，A错误；
B．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1无法说明三者的物质的量不变，B错误；
C．这是个气体分子数增多的反应，在恒容密闭容器中若压强不再改变，说明NO2(g)、 NO(g)、O2(g)不再改变，达到平衡，C正确；
D．该反应所涉及的物质均为气体，所以容器中的气体任何时候质量都不变，又因为是恒容密闭容器，所以任何时候V都不变，由
可知，任何时候
都是个定值，所以密度不变不能说明平衡，D错误。
答案选C。
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课时掌控随堂练习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B.常温下，1L pH＝10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.05NA
D.将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度
Ⅰ.实验步骤
(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取1.00mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液
(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
(4)滴定，判断滴定终点的现象是__________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL.
Ⅱ.实验记录
实验数据(mL)/滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1
(7)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____(填“偏小”“偏大”或“无影响”):观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的白醋浓度的测定值______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E 为主族元素，A、B、C 同周期且原子半径逐渐减小，A、B 原子的最外层电子数之和等于 C、D 原子的最外层电子数之和。A 元素基态原子的最外层电子排布为 nsnnpn，B 的氢化物可 与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试 回答下列问题：
（1）C 元素基态原子的核外电子排布式是________。
（2）A、B 两元素各有多种氢化物，其电子总数为 10 的氢化物中沸点最高的是________（填化学式）。
（3）B 和 E 可形成离子化合物 BE5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：
①该离子化合物的电子式为________。
②该离子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是________（用化学方程式表示） 。
（4）下列晶体结构示意图中（黑点表示阳离子，白点表示阴离子），能表示 C 与 D 形成的离子化合物结构的是________（填字母标号 a 或 b）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA
B.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
C.将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子
D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用SiHCl3在加热条件下与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：
已知：SiHCl3沸点为33℃，能与和H2O强烈反应，在空气中易自燃；
请问答：
（1）依次连接的合理顺序为__。
（2）操作时应先打开装置__（选填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】《木草纲日》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银－两，白矾(明矾)二两。食盐一两。同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是（ ）
A.制备过程中未发生氧化还原反应
B.制备过程中发生了物质的升华
C.反应过程中一定没有氧气参与
D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%
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【题目】8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A. 温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B. 取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
D. 温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
则反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的△H=_____。
（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系K1_____K2是不后填“>”、“<”或“=”）。
②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为_____℃。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_____。
③以下有关该反应的说法正确的是_____（填序号）
A.恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡
B.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡。
C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率。
D.某温度下，将2mo1CO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol·L-1，则CO的转化率为80%
（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
0~2min内的平均反应速率v（CH3OH）=_____。该温度下，反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=_____。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO和H2，发生反应2H2(g)+CO（g）=CH3OH（g）的平衡常数K=_____.相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。
A.平衡常数 B. CH3OH的平衡浓度 C.达到平衡的时间 D.平衡时气体的密度
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