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    【题目】某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为(　　)

    A. MgOB. NaClC. SiO2D. K2S

    【答案】A

    【解析】

    氖原子的核外电子数是10，则阳离子和阴离子的电子层结构均是10电子微粒，又为离子化合物，以此判断。

    A．MgO中氧离子和镁离子核外电子数都是10，氧化镁为离子化合物，故A正确；

    B．NaCl中钠离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，故B错误；

    C．SiO2属于原子晶体，属于共价化合物，不属于离子化合物，故C错误；

    D．K2S中钾离子核外有18个电子、硫离子核外有18个电子，故D错误；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（ ）

    A.铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
    B.灼热的碳与二氧化碳反应
    C.Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体混合
    D.碳与水高温条件下制取水煤气的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生的是黄绿色气体，其电子式是 ， 在该反应中浓盐酸表现了性和性．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是 ．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ， 得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（ ）

    A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
    B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
    C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：

    组

    A

    B

    C

    D

    甲槽

    NaOH

    Cu（N O3）2

    KCl

    Na2SO4

    乙槽

    CuSO4

    NaCl

    AgNO3

    NaNO3

    要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等．则应选用的电解液是（ ）

    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）

    A.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    B.点c处反应达到平衡
    C.点a的正反应速率比点b的大
    D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组设计了如图1装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中A装置分液漏斗中为70%的硫酸，烧瓶中为亚硫酸钠固体，B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．

    （1）实验时用装置A制备SO2气体，写出反应的化学方程式
    （2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：BD ． 解释B中对应现象的原因 ．
    （3）装置C的作用是
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且 ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：（用离子方程式说明）
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组互为同位素的是(　 　)

    A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. T和D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4 ， 反应中无气体生成．副产品甲阳离子是 ．
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是 ．
    （3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．

    氢氧化物

    Fe（OH）2

    TiO（OH）2

    Mg（OH）2

    Ksp

    8.0×10﹣16

    1.0×10﹣29

    1.8×10﹣11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL﹣1 ， 当溶液的pH等于时，Mg（OH）2开始沉淀．
    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：
    （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ．
    （5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的极，阴极的电极反应式 ．

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