【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,在673K,30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是( )
A.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
B.点c处反应达到平衡
C.点a的正反应速率比点b的大
D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值小
【答案】C
【解析】解:A.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处均为平衡点,n(N2)相同,故A错误;
B.点c处物质的量相同,但仍在变化,没有达到平衡状态,故B错误;
C.a比b点浓度大,则a点反应速率大,故C正确;
D.该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,则773 K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大,故D错误;
故选C.
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案,需要熟知化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
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【题目】标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( )
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有0.1 mol电子转移,则生成0.1 mol NaOH
D.镀层破损后,镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
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【题目】某离子化合物中,阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同,则此离子化合物化学式为( )
A. MgOB. NaClC. SiO2D. K2S
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【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO45H2O)的生产流程示意图:
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见表.
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题:
(1)红棕色滤渣的主要成分是;
(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式;
(3)操作I的操作温度应该控制在℃左右;
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为洗涤、干燥;
(5)反应产物中的NO可以循环使用,试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3:
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【题目】在下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.C12+H2O=HC1+HC1O
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2H2O 2H2↑+O2↑
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【题目】一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )
A.0~60 s,以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 molL﹣1s﹣1
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
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【题目】铝和铁是生活中非常常见的金属,运用所学知识回答:
(1)金属铝是活泼的金属,但在生活中的应用仍很广泛,原因是 .
(2)在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液,并密封,易拉罐会慢慢复原,原因是(用化学方程式表示) .
(3)写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式 .
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