Question

【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
A.0～60 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 molL﹣1s﹣1
B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．达到平衡时Z的平均反应速率为：v（Z）= =0.0005mol/（Ls），反应速率与化学计量数成正比，则60s内以X浓度变化表示的反应速率为：v（X）=2v（Z）=0.001 mol/（Ls），故A正确；B．将容器容积变为20L时，物质的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的 ，故B错误；
C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；
D．若升高温度，X的体积分数增大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，△H＜0，故D错误；
故选A．
A．先计算出60s内用Z表示的反应速率，然后利用化学计量数关系计算出60s内以X浓度变化表示的反应速率；
B．容器体积增大一倍，容器内压强实现，平衡向着逆向移动，则Z的浓度大于原先的一半；
C．增大压强，平衡向着正向移动，Y的转化率增大；
D．升高温度后，平衡向着吸热的反应方向一定，X的体积分数增大，则平衡向着逆向移动，逆反应为吸热反应．