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    【题目】21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（ ）

    A.a为电源的正极
    B.石墨电极上发生还原反应
    C.阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
    D.每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol

    【答案】C
    【解析】解：由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极，
    A．a为电源的负极，故A错误；
    B．石墨为阳极，电极上发生氧化反应，故B错误；
    C．电解TiO2制得钛，TiO2为阴极，发生还原反应，电极方程式为TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣ ， 故C正确；
    D．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成0.1mol钛，转移电子0.4mol，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n ， 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）
    A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
    B.比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高
    C.M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
    D.在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
    A.c=
    B.ω=
    C.ω=
    D.ρ=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：

    组

    A

    B

    C

    D

    甲槽

    NaOH

    Cu（N O3）2

    KCl

    Na2SO4

    乙槽

    CuSO4

    NaCl

    AgNO3

    NaNO3

    要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等．则应选用的电解液是（ ）

    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（　　）
    A.c1=2c2
    B.c2=2cl
    C.c2＞2c1
    D.c2＜2cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（ ）

    A.铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
    B.灼热的碳与二氧化碳反应
    C.Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体混合
    D.碳与水高温条件下制取水煤气的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH
    D.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
    B.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
    D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
    A.0～60 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 molL﹣1s﹣1
    B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
    C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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