Question

【题目】将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（　　）
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2＞2c1
D.c2＜2cl

Answer 1

【答案】C
【解析】质量分数由a→2a%，即蒸发的水的质量为原溶液的一半，设原溶液1 L，则n（H2SO4）=1 L×c1 molL﹣1=c1 mol，设溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为 ，蒸发后溶液的体积为 = L，所以c2= = mol/L=2c1 ，

而ρ2＞ρ1，则c2＞2c1，

故答案为：C．

根据蒸发溶剂使溶质的质量分数增加一倍，则溶液的质量减小一半，结合题目中信息硫酸溶液的浓度越大，密度越大，判断蒸发后溶液的体积变化，然后根据溶液的物质的量浓度的定义进行分析即可．