Question

【题目】把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（ ）
A.18 g
B.24 g
C.30 g
D.36 g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：硝酸得电子变成氮的氧化物，铁在反应中失电子变成铁离子或亚铁离子，加碱后生成氢氧化物，对沉淀加热生成氧化铁沉淀，在反应中铁失电子数和硝酸得电子数相等．根据HNO3 NO，HNO3 NO2 ， 生成0.3molNO2转移的电子为：0.3mol×1=0.3mol，生成0.2molNO转移的电子为：0.2mol×3=0.6mol，共转移0.9mol电子，
若反应中Fe失去3个电子变成铁离子

Fe		Fe3+		Fe（OH）3		Fe2O3
3mol						80g
0.9mol						24g

若反应中Fe失去2个电子变成亚铁离子

Fe		Fe2+		Fe（OH）2		Fe（OH）3		Fe2O3
2mol								80g
0.9mol								36g

若铁既变成铁离子由变成亚铁离子，则得到的沉淀介于24g﹣36g之间，则得到固体质量不可能为18g，
故选A．