【题目】根据题意填空:
(1)12.4g Na2R中含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 .
(2)有相同状况下的两种气体12C18O和14N2 . 若两种气体的质量相等,则12C18O和14N2气体所含质子数之比为;若两种气体的分子数相同,则12C18O和14N2的体积之比为 .
【答案】
(1)62g/mol
(2)14:15,1:1
【解析】解:(1)12.4g(Na2R)中含Na+0.4mol,n(Na2R)=0.2mol,M= =
=62g/mol,则Na2R的摩尔质量为62g/mol;
(2)相同状况下的两种气体12C18O和14N2,计算其摩尔质量M(12C18O)=30g/mol,M(14N2)=28g/mol,两种气体的质量相等,设质量为1g,依据n= 计算得到物质的量,n(12C18O)=
=
mol,n(14N2)=
=
mol,其分子中含有的质子数12C18O为6+8=14,14N2为7×2=14,微粒个数之比即为物质的量之比,据此计算所含质子数之比=
×14:
×14=14:15,依据阿伏伽德罗定律内容可知,同温、同压、同体积的气体,气体物质的量相同,所含分子数相同,若两种气体的分子数相同,则体积相同,所以12C18O和14N2的体积之比为1:1;
故答案为:(1)62g/mol;(2)14:15,1:1.
(1)“12.4g Na2R中含Na+0.4mol”则Na2R的物质的量为0.2mol,结合公式计算其摩尔质量。
(2)同温同压下,等质量的两种气体,其物质的量之比等于其摩尔质量之反比,再结合二者质子数的大小确定其比值;若二者的分子数相同,则其物质的量相同,体积也相同。
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【题目】将一定质量的钠和过氧化钠的混合物与足量的水充分反应,得到0.36g混合气体和200mL溶液.将混合气体置于容器中放电,无气体残留.
(1)求混合物中过氧化钠的质量分数.
(2)求所得溶液的物质的量浓度.
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【题目】用铂丝做焰色反应实验,每次做完后都需要( )
A. 用硫酸洗涤,再用自来水洗净后使用
B. 用硫酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
C. 用盐酸洗涤,再用自来水洗净后使用
D. 用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
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【题目】在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是
A. 电泳B. 渗析C. 凝聚D. 丁达尔现象
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【题目】下列物质间的反应,其能量变化符合如图所示的是( )
A.铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D.碳与水高温条件下制取水煤气的反应
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【题目】把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO.向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应,经过滤、洗涤后,把所得沉淀加热至质量不再减少为止.得到固体质量不可能为( )
A.18 g
B.24 g
C.30 g
D.36 g
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的( )
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
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