Question

【题目】根据题意填空：
（1）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ．
（2）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2 ． 若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）62g/mol
（2）14：15,1：1
【解析】解：（1）12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，M= = =62g/mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol；

（2）相同状况下的两种气体12C18O和14N2，计算其摩尔质量M（12C18O）=30g/mol，M（14N2）=28g/mol，两种气体的质量相等，设质量为1g，依据n= 计算得到物质的量，n（12C18O）= = mol，n（14N2）= = mol，其分子中含有的质子数12C18O为6+8=14，14N2为7×2=14，微粒个数之比即为物质的量之比，据此计算所含质子数之比= ×14： ×14=14：15，依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体，气体物质的量相同，所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，所以12C18O和14N2的体积之比为1：1；
故答案为：（1）62g/mol；（2）14：15，1：1．
（1）“12.4g Na2R中含Na+0.4mol”则Na2R的物质的量为0.2mol，结合公式计算其摩尔质量。
（2）同温同压下，等质量的两种气体，其物质的量之比等于其摩尔质量之反比，再结合二者质子数的大小确定其比值；若二者的分子数相同，则其物质的量相同，体积也相同。