【题目】将一定质量的钠和过氧化钠的混合物与足量的水充分反应,得到0.36g混合气体和200mL溶液.将混合气体置于容器中放电,无气体残留.
(1)求混合物中过氧化钠的质量分数.
(2)求所得溶液的物质的量浓度.
【答案】
(1)62.9%
(2)0.4mol/L
【解析】解:Na、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物,将该混合气体通过放电,恰好完全反应,说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,该混合气体通过放电,恰好完全反应,根据方程式2H2+O2 2H2O可知,氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,即氢气和氧气的物质的量之比为2:1,设氢气为2nmol,则氧气为nmol,所以2nmol×2+32n=0.36g,则n=0.01mol,
根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,钠的物质的量为4nmol,钠的质量为:23g/mol×4nmol=92ng=0.92g;
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,过氧化钠的物质的量为2nmol,过氧化钠的质量为:2nmol×78g/mol=156ng=1.56g,
(1)混合物中过氧化钠的质量分数是: ×100%=62.9%;
(2)所得溶液的物质的量浓度:c= =
=0.4mol/L;
答:(1)混合物中过氧化钠的质量分数为:62.9%;(2)所得溶液的物质的量浓度为:0.4mol/L.
所以答案是:(1)62.9%;(2)0.4mol/L.
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
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【题目】一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是( )
A.投入的Na、K一定等质量
B.投入的Na的质量小于K的质量
C.曲线a为Na,b为K
D.稀盐酸的量一定是不足量的
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值)( )
A.1mol N2中含有的电子数为2NA
B.标准状态下,22.4L水所含的氧原子数为NA
C.23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
D.2g氢气所含的氢原子数为2NA
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【题目】用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 , 请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒,实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外,还需要的仪器有:
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶
②定容时俯视刻度线
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 .
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【题目】将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中,组成4个原电池(如图):
①中a极发生氧化反应 ②中电流由b到c ③中c极质量增加 ④中a极有大量气泡,则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )
A.d>a>c>b
B.b>d>c>a
C.d>c>a>b
D.a>d>b>c
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【题目】核裂变产生的核能可以用于发电, U是一种常用的核燃料,下列说法错误的是( )
A. U相对原子质量为235
B. U中的中子数为92
C. U与
C的质量比约为235:12
D. U 与
U互称为同位素
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【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一.研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义.回答下列问题:
(1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀,在电化学腐蚀中,负极反应是 , 正极反应是 .
(2)某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件:
反应4min后观察,发现A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮.该实验说明铁生锈主要与和有关;B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈的一个重要因素是 .
(3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能.常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成.
①重铬酸中,Cr元素的化合价为 .
②镀铬时由CrO42﹣放电产生铬镀层.阴极的电极反应式为 .
(4)电镀废水中Cr2O72﹣具有高毒性,必须经处理后才能排放.电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示.
电解产生的Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+ , 再随着溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.
①图中A为电源极;电解时阴极产生的气体为(写化学式).
②写出Fe2+与Cr2O72﹣反应的离子方程式: .
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【题目】根据题意填空:
(1)12.4g Na2R中含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 .
(2)有相同状况下的两种气体12C18O和14N2 . 若两种气体的质量相等,则12C18O和14N2气体所含质子数之比为;若两种气体的分子数相同,则12C18O和14N2的体积之比为 .
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