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    【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）
    A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B.C12+H2O=HC1+HC1O
    C.2F2+2H2O=4HF+O2
    D.2H2O 2H2↑+O2↑

    【答案】B
    【解析】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂，A不符合题意；

    B．Cl2+H2OHCl+HClO，反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，B符合题意；

    C．2F2+2H2O=4HF+O2，反应中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是还原剂，C不符合题意；

    D．2H2O 2H2↑+O2↑，H2O中H元素的化合价降低，O元素化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂，D不符合题意；

    所以答案是：B．

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    A.18 g
    B.24 g
    C.30 g
    D.36 g

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    A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
    B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
    C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）

    A.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    B.点c处反应达到平衡
    C.点a的正反应速率比点b的大
    D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小

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    【题目】某化学实验小组设计了如图1装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中A装置分液漏斗中为70%的硫酸，烧瓶中为亚硫酸钠固体，B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．

    （1）实验时用装置A制备SO2气体，写出反应的化学方程式
    （2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：BD ． 解释B中对应现象的原因 ．
    （3）装置C的作用是
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且 ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：（用离子方程式说明）
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

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    A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变
    B.在提纯过程中，I2的量不断减少
    C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
    D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

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    【题目】下列各组互为同位素的是(　 　)

    A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. T和D

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    A. 4.48L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L

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