【题目】价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是( )
A.第四周期第ⅤA族
B.第五周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅠA族
D.第四周期第ⅢA族
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )
A.0~60 s,以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 molL﹣1s﹣1
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铝和铁是生活中非常常见的金属,运用所学知识回答:
(1)金属铝是活泼的金属,但在生活中的应用仍很广泛,原因是 .
(2)在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液,并密封,易拉罐会慢慢复原,原因是(用化学方程式表示) .
(3)写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将①中液体逐滴滴入到②中(如图),实验结果与预测的现象一致的是( )
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 氨水 | 氯化铝溶液 | 产生白色沉淀 |
B | 浓硫酸 | 铜片 | 产生大量气体溶液变蓝 |
C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 |
D | 稀盐酸 | Na2CO3与NaOH的混合液 | 立即产生大量气体 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g/cm3 , 溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是( )
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w.
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②
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【题目】在密闭容器中发生可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),以下是不同情况下的反应速率,其中最快的是( )
A.v(O2)=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v(NH3)=0.02molL﹣1s﹣1
C.v(H2O)=0.06 molL﹣1min﹣1
D.v(NO)=0.03molL﹣1s﹣1
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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同) .
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
E.容器中气体的压强不再改变
(2)表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①写出该反应的平衡常数K的表达式
②由表中数据判断该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”);
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,5min时达到平衡,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为 , 此时的温度为 , 在0~5min内,以H2表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 , 平衡时CH3OH的浓度为molL﹣1
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