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【题目】在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g/cm3 , 溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是(  )
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w.
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

【答案】D
【解析】①氨气溶于水,主要以NH3H2O存在,但仍然以NH3作为溶质,ω= ×100%= ×100%= ×100%,故①不符合题意;

②所得氨水中溶液的物质的量浓度为:c= = mol/L,故②符合题意;

③溶质质量分数= ×100%= = ×w,由于氨水的密度小于水,则ρ <0.5,

所得氨水的质量分数<0.5w,故③不符合题意;

所以答案是:D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组互为同位素的是(   )

A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. T和D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”.以钛铁矿(主要成分FeTiO3 , 钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1:

回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4 , 反应中无气体生成.副产品甲阳离子是
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是
(3)此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子.常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示.

氢氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10﹣16

1.0×10﹣29

1.8×10﹣11

①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL﹣1 , 当溶液的pH等于时,Mg(OH)2开始沉淀.
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,写出该反应的离子方程式:
(4)Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是
(5)在800~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如图2所示.图中b是电源的极,阴极的电极反应式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,一个装满氧气的容器质量为74g,若装满氮气时质量是66g,此容器的体积是(

A. 4.48L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L

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【题目】短周期元素XYZ在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是

X

Y

Z

A. XYZX的单质最稳定B. Y的氢化物为HY

C. X能生成HXOD. 能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应

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【题目】价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是(
A.第四周期第ⅤA族
B.第五周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅠA族
D.第四周期第ⅢA族

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【题目】某化学兴趣小组,欲在常温常压下,用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应,利用图装置,测定样品中铜的质量分数.

(1)实验反应原理:写出A中发生反应的离子方程式
(2)仪器识别:写出上图中仪器①的名称
(3)实验中,该兴趣小组同学测得以下数据
a.反应前样品铜镁合金的质量,记为m1 g
b.反应结束后,经过处理后的残余固体的质量,记为m2 g
c.经过一系列正确的操作后,读取量筒中的水的体积,记为V mL
d.查阅资料,常温常压下,H2的密度为ρ g/L
四位同学分成甲、乙两个小组,甲组同学利用重量法为思路,请合理选择以上数据,列式求铜的质量分数:×100%;乙组同学利用排水法测量气体体积为思路,请合理选择以上数据,列式求铜的质量分数:×100%
(4)误差分析环节中指导教师提出,甲、乙两组同学的思路中,会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差,现将可能导致误差的因素罗列如下,回答相关问题:
a.读取量筒中水的体积时,未等装置中气体恢复至室温
b.未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
c.未对反应后剩余的残余物进行洗涤
d.未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是(填符号)
导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是(填符号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)(

a

b

c

d

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

N2

NO

NO2

HNO3

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3


A.①②
B.②③
C.③④
D.②④

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【题目】下列有关元素周期表和周期律的说法中,正确的是

A. 元素周期表有7个主族,7个副族,10族,1VIII族,共16纵行

B. F是原子半径最小的非金属元素

C. 短周期中,Cl的非金属性最强

D. 原子半径Na>O,离子半径Na+<O2-

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