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    【题目】下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是

    A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行

    B. F是原子半径最小的非金属元素

    C. 短周期中，Cl的非金属性最强

    D. 原子半径Na>O,离子半径Na+<O2-

    【答案】D

    【解析】

    A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行，A错误；

    B. H是原子半径最小的非金属元素，B错误；

    C. 短周期中，F的非金属性最强，C错误；

    D. 电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时半径随原子序数的增大而减小，则原子半径Na＞O，离子半径Na+＜O2-，D正确；

    答案选D。

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    ①w= ×100%
    ②c=
    ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
    A.①③
    B.②③
    C.①②
    D.只有②

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    B.v（B）=0.3molL﹣1 ． mim﹣1
    C.v（C）=0.8molL﹣1 ． mim﹣1
    D.v（D）=1.0molL﹣1 ． mim﹣1

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    【题目】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
    A.0.8mol/L
    B.1.6mol/L
    C.0.9mol/L
    D.1.8mol/L

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    【题目】下列能源属于新能源的是

    A. 煤B. 液氢C. 石油D. 天然气

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    【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ ． 某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是（ ）

    A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
    B.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣一定不存在
    C.要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
    D.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①NaCO310H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。
    （1）上述物质属于电解质的有(填编号)。
    （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式。
    （3）制取⑦的化学方程式；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式。
    （4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为。
    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为L。

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    【题目】盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是（　　）
    ①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑；②NaOH+HCl NaCl+H2O；
    ③2HCl H2↑+Cl2↑

    选项

    有关判断

    A

    反应①是置换反应，HCl表现还原性

    B

    反应②是复分解反应，HCl表现氧化性

    C

    反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性

    D

    反应①中氢原子失去电子


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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