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    【题目】下列离子方程式表达正确的是 （ ）

    A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

    B. 酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O

    C. 碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑

    D. 碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

    【答案】D

    【解析】A项，Al（OH）3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C项，酸性：H2CO3HClOHCO3-，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，正确的离子方程式为：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，错误；D项，由于还原性：I-Fe2+，少量Cl2先将I-氧化，正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）
    ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl﹣的浓度．

    A.①④
    B.③④
    C.①②③
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂

    B.SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

    C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    D.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，且光照条件下D与F也可以反应，则反应②的离子方程式是Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．将标准状况下3.36L 物质E 与含10.0g 氢氧化钠溶质的溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列电解质在水溶液中的电离方程式

    （1）NH3·H2O： __________________________________________________；

    （2）NaHCO3： ____________________________________________；

    （3）Al(OH)3的酸式电离___________________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是

    A. NO3-的空间构型为三角锥形

    B. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

    C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大

    D. C2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是(　　)

    A.属于胶体B.有效成分为NaClO

    C.室温下溶液pH大于7D.有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝_____________ mol/(L·min)。

    （2）t℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①表中3～4 min时，反应处于_______________状态；c1数值_____________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(填字母，下同)，表中5～6 min时，数值发生变化，可能的原因是________________。

    a．增加水蒸气b．降低温度

    c．使用催化剂d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：XYZ下列说法不正确的是(　　)

    A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

    B. 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

    C. 若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

    D. 若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸

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