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    取10 mL 0.4 mol·L－1 FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是(设溶液体积不变，不考虑水解因素)

    　　A．烧杯中有Cu无Fe,反应后溶液中c(Fe2＋)≤0.6 mol·L－1

    　　B．烧杯中有Fe无Cu,反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.6 mol·L－1

    　　C．烧杯中Fe、Cu均无,反应后溶液中c(Cl－)＝1.2 mol·L－1

    　　D．烧杯中Fe、Cu均有，反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.6 mol·L－1

     

    【答案】

    B

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
    Ⅰ．（1）配制浓度均为0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
    （2）用
     
    量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
    （3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
    （4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
    （5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录
     
    ；
    （6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
    Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用密度为1.84g?cm-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
     
    、
     
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
    （2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    ．
    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
     
    ．
    （4）简述速率不等的原因是
     
    ，铜丝不能与酸接触的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市东城区示范校高三12月综合练习（一）化学试卷 题型：填空题

    （14分）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
    （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：       ；
    （2）常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：       ；
    （3）配平以下氧化还原反应方程式：

    （4）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+ 的物质的量为       mol；
    ②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为_______ mol，KHC2O4的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省八市高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

     “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

      （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需

    时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2

    1

    0．4

    1．6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

     

    ①实验2条件下平衡常数K=            。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。

    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正       V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

    （3）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

    （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系                                      ；

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。

    CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                    mo1/L 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取10 mL 0.4 mol·L－1 FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是(设溶液体积不变，不考虑水解因素)

    　　A．烧杯中有Cu无Fe,反应后溶液中c(Fe2＋)≤0.6 mol·L－1

    　　B．烧杯中有Fe无Cu,反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.6 mol·L－1

    　　C．烧杯中Fe、Cu均无,反应后溶液中c(Cl－)＝1.2 mol·L－1

    　　D．烧杯中Fe、Cu均有，反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.6 mol·L－1

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