氯气及其相关产品在生活.生产中应用广泛.(1)氯气属于有毒气体.在实验室进行相关实验时.除必须进行尾气处理外.还应注意的问题是 ,若在生活中遇贮氯罐意外泄漏.应疏散.消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是 .(2)① 实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气.下列试剂也可用于吸收氯气的是 .a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液② 写出①中你选择� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。

（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是。（用化学方程式表示）

（2）① 实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是（填字母）。

a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液

② 写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：。

（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因。

②需“密闭保存”的原因。

③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：。

（4）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是。

（1）通风；逆风；Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O；（2） ① b c；② 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- SO32- + Cl2 + H2O =SO42- + 2Cl- + 2H+；（3）① NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；② 消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；③ Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O；（4）通入空气的体积。

【解析】

试题分析：(1)做氯气实验时，要注意通风，因为氯气有毒，要防止中毒，填写“通风”；上风区氯气的含量很低，比较安全，可脱离氯气的污染区，因此要逆风疏散；Cl2和碱液能发生反应，氯气的尾气常常用碱液吸收，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；(2)①Cl2具有强氧化性，可以与还原性的物质发生反应，氯化钠溶液不与氯气反应，a错误；b、Fe2＋具有还原性，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，正确；c、SO32－具有还原性，H2O＋SO32－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋2H＋，正确；因此bc正确；②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、H2O＋SO32－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋2H＋；（3）①NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀，原因：NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；HClO的酸性弱于碳酸，2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，NaClO会失效，需要密封保存，原因是：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；③消毒液的成分是NaClO，其中Cl是＋1价，洁厕灵的成分是盐酸，其中Cl－1价，根据氧化还原反应的归中规律：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O；（4）Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，消耗100mL0.001mol·L－1KI溶液，同时消耗l氯气的质量×71×103mg，判断是否超标，还需要知道通入空气的体积，因为空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。

考点：考查氯气的性质和氧化还原反应。

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